Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 96490\,\text{C}$
$R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

3

2 puntos

Tenemos

10\,\text{mL}

\ce{Pb(NO3)2}

de concentración

0{,}022\,\text{M}

a)1 pts

Suponiendo que los volúmenes son aditivos, ¿se formará precipitado de

\ce{PbI2}

si los mezclamos con

20\,\text{mL}

\ce{KI}

0{,}033\,\text{M}

b)1 pts

¿Cuántos gramos de

\ce{KI}

se podrían añadir a esos

10\,\text{mL}

sin que se forme precipitado? Suponga que la adición de esos gramos no modifica el volumen final de la mezcla.