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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}

2

2 puntos
En un reactor de 2,5 L2{,}5\,\text{L} se introducen 72 g72\,\text{g} de SOX3(g)\ce{SO3(g)}. A una temperatura de 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}, el 58,1 %58{,}1\,\% de este gas se disocia para formar SOX2(g)\ce{SO2(g)} y OX2(g)\ce{O2(g)}, según el siguiente equilibrio: 2 SOX3(g)⇌2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)} Calcule:
a)1,2 pts
Las presiones parciales de los gases en el equilibrio.
b)0,3 pts
El valor de KpK_p.
c)0,3 pts
El valor de KcK_c.
d)0,2 pts
La presión total tras alcanzar el equilibrio.