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la cuevadel empollón
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4

2 puntos

Elija entre la cuestión 4 y la 5.

Dos elementos tienen las configuraciones electrónicas siguientes en el estado fundamental:elemento X: (1s)2(2s)2(2p)2elemento Y: (1s)2(2s)2(2p)4\text{elemento X: } (1s)^2 (2s)^2 (2p)^2 \quad \text{elemento Y: } (1s)^2 (2s)^2 (2p)^4La primera energía de ionización de uno de los elementos es 1310 kJ mol−11310\,\text{kJ mol}^{-1}, mientras que la del otro es 1090 kJ mol−11090\,\text{kJ mol}^{-1}.
Datos
  • Constant de Planck, h=6,63⋅10−34 J sh = 6{,}63 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}
  • Velocidad de la luz, c=3,00⋅108 m s−1c = 3{,}00 \cdot 10^8\,\text{m s}^{-1}
  • Constante de Avogadro, NA=6,02⋅1023 mol−1N_A = 6{,}02 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
a
¿Cuál de los dos elementos tiene un radio atómico más grande? Asigne los valores de la primera energía de ionización a cada uno de los elementos, X e Y. Justifique las respuestas utilizando el modelo atómico de cargas eléctricas.1 pt
b
Indique, a partir de la figura siguiente, qué tipo de radiación electromagnética habría que utilizar para provocar la ionización del elemento que tiene la primera energía de ionización de 1310 kJ mol−11310\,\text{kJ mol}^{-1}.1 pt
Diagrama del espectro electromagnético mostrando frecuencia (Hz) y longitud de onda (m y nm) con las regiones de rayos gamma, rayos X, ultravioleta, visible, infrarrojo, microondas y ondas radioeléctricas.