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la cuevadel empollón
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8

2 puntos
En un recipiente cerrado se introducen 1 mol1\,\text{mol} de HX2S\ce{H2S} y 2 moles2\,\text{moles} de OX2\ce{O2} y se calientan hasta 400 K400\,\text{K}. A esa temperatura la reacción que tiene lugar es:2 HX2S(g)+3 OX2(g)⇌2 SOX2(g)+2 HX2O(g)\ce{2H2S(g) + 3O2(g) <=> 2SO2(g) + 2H2O(g)}Una vez que se ha alcanzado el equilibrio, la presión parcial del HX2O\ce{H2O} es de 7,2 atm7{,}2\,\text{atm} y la presión total es de 29,2 atm29{,}2\,\text{atm}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Los moles de cada sustancia en el equilibrio y el volumen del recipiente.1,25 pts
b
El valor de las constantes KcK_c y de KpK_p para este equilibrio.0,75 pts