8

2 puntos

En un recipiente cerrado se introducen

1\,\text{mol}

\ce{H2S}

2\,\text{moles}

\ce{O2}

y se calientan hasta

400\,\text{K}

. A esa temperatura la reacción que tiene lugar es:

\ce{2H2S(g) + 3O2(g) <=> 2SO2(g) + 2H2O(g)}

Una vez que se ha alcanzado el equilibrio, la presión parcial del

\ce{H2O}

es de

7{,}2\,\text{atm}

y la presión total es de

29{,}2\,\text{atm}

. Calcule:

a)1,25 pts

Los moles de cada sustancia en el equilibrio y el volumen del recipiente.

b)0,75 pts

El valor de las constantes

K_c

y de

K_p

para este equilibrio.