Química · Aragón 2024

Dados los elementos químicos A, B y C con números atómicos 12, 17 y 30, respectivamente, responda a las siguientes cuestiones de forma razonada:

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

Observe el siguiente diagrama de energía potencial para una reacción química, y conteste razonadamente a las preguntas:

Se dispone de una botella de una disolución de $\ce{HClO4}$ (ácido fuerte) que tiene una riqueza en masa del $55\%$ y una densidad de $1{,}5\,\text{g/mL}$.

Considere la siguiente reacción química: $$\ce{MnCl2 + KBiO3 + HCl -> KMnO4 + BiCl3 + KCl + H2O}$$

Un estudiante construye la pila galvánica que se muestra en la figura en la que uno de los electrodos está formado por una barra de un metal M desconocido sumergido en una disolución de este mismo metal de fórmula $\ce{M(NO3)2}$. El potencial de la pila resultante es de $+0{,}78\,\text{V}$. En otro experimento adicional, el estudiante sumerge una barra del metal M en una disolución de $\ce{CuSO4}$ y observa que empieza a formarse cobre sólido sobre la barra de M. Con la información disponible de los dos experimentos, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

En la fermentación anaerobia (en ausencia de oxígeno) de una cierta cantidad de glucosa sólida ($\ce{C6H12O6}$), a presión de una atmósfera y $298\,\text{K}$, se liberan $1692{,}5\,\text{kJ}$ de calor. En dicha fermentación, la glucosa se convierte en etanol ($\ce{C2H5OH}$) líquido, desprendiéndose además dióxido de carbono.

En un recipiente cerrado se introducen $1\,\text{mol}$ de $\ce{H2S}$ y $2\,\text{moles}$ de $\ce{O2}$ y se calientan hasta $400\,\text{K}$. A esa temperatura la reacción que tiene lugar es: $$\ce{2H2S(g) + 3O2(g) <=> 2SO2(g) + 2H2O(g)}$$ Una vez que se ha alcanzado el equilibrio, la presión parcial del $\ce{H2O}$ es de $7{,}2\,\text{atm}$ y la presión total es de $29{,}2\,\text{atm}$. Calcule:

Una forma de producción de ácido nítrico transcurre a través del proceso Ostwald. En la primera etapa de este proceso el amoniaco se oxida a monóxido de nitrógeno: $$\ce{4NH3(g) + 5O2(g) <=> 4NO(g) + 6H2O(g)} \quad \Delta H^\circ = -905{,}2\,\text{kJ}$$

La solubilidad del $\ce{Cu(OH)2}$ en agua es de $3{,}33 \cdot 10^{-5}\,\text{g/L}$ a $298\,\text{K}$.