5Sèrie 3

2 puntos

Sèrie 3

Elija UNA cuestión entre la 4 y la 5.

Para calcular la energía reticular del cloruro de magnesio (

\ce{MgCl2}

) es necesario conocer los datos termodinámicos que aparecen en la tabla siguiente:

Datos

Números atómicos: $Z(Cl) = 17$
$Z(Mg) = 12$
$Z(Ca) = 20$

Magnitudes en condiciones estándar y a 25 °C Valor (kJ mol-1) Energía de sublimación del magnesio 146,3 Primera energía de ionización del magnesio 736,3 Segunda energía de ionización del magnesio 1 448,4 Energía de disociación del cloro gaseoso 242,6 Afinidad electrónica del cloro -364,5 Variación de entalpía de formación del cloruro de magnesio -641,2

Dibuje el diagrama de entalpías del cloruro de magnesio (ciclo de Born-Haber) y calcule la energía reticular de esta sal a

25\,^{\circ}\text{C}

.1 pt

1 pt

Explique justificadamente si el valor absoluto de la energía reticular del cloruro de magnesio es mayor o menor que el de la energía reticular del cloruro de calcio (

\ce{CaCl2}

).1 pt

1 pt

Magnitudes en condiciones estándar y a 25 °C	Valor (kJ mol-1)
Energía de sublimación del magnesio	146,3
Primera energía de ionización del magnesio	736,3
Segunda energía de ionización del magnesio	1 448,4
Energía de disociación del cloro gaseoso	242,6
Afinidad electrónica del cloro	-364,5
Variación de entalpía de formación del cloruro de magnesio	-641,2