4Sèrie 5

2 puntos

Sèrie 5

Elija UNA cuestión entre la 4 y la 5.

El óxido de calcio o cal viva es un compuesto inorgánico muy importante en el ámbito industrial. En el control de la contaminación se utiliza para eliminar el dióxido de azufre generado en algunas centrales eléctricas mediante la reacción siguiente:

\ce{2CaO(s) + 2SO2(g) + O2(g) -> 2CaSO4(s)}

Datos

Masas atómicas relativas: $O = 16$
$S = 32$
Entalpías estándar de formación, a $298\,\text{K}$ : $\Delta H^0_f(\ce{CaO, s}) = -635{,}1\,\text{kJ mol}^{-1}$
$\Delta H^0_f(\ce{SO2, g}) = -296{,}4\,\text{kJ mol}^{-1}$
$\Delta H^0_f(\ce{CaSO4, s}) = -1432{,}7\,\text{kJ mol}^{-1}$
Constante universal de los gases ideales: $R = 8{,}31\,\text{J mol}^{-1}\text{ K}^{-1}$

En una central eléctrica se eliminan, cada minuto,

447\,\text{g}

de dióxido de azufre. Calcule el calor que se liberará por minuto en el proceso de eliminación del dióxido de azufre con cal viva si se produce a una presión constante de

1\,\text{atm}

y una temperatura de

298\,\text{K}

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En el caso de que el proceso se produjera a volumen constante, justifique si se liberaría una cantidad de calor superior, inferior o igual.1 pt

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