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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • carga elemental e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • unidad de masa atómica u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • Constante molar de los gases R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

2

2 puntos
El cloro y el monóxido de nitrógeno reaccionan según la ecuación: 2 NO(g)+ClX2(g)→2 NOCl(g)\ce{2NO(g) + Cl2(g) -> 2NOCl(g)} Variando las concentraciones iniciales de ambos reactivos se han obtenido los siguientes datos:
Experimento[NO]0(⋅−1)[\ce{NO}]_0 (\text{mol} \cdot \text{L}^{-1})[ClX2]0(⋅−1)[\ce{Cl2}]_0 (\text{mol} \cdot \text{L}^{-1})v0(⋅−1⋅−1)v_0 (\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1})
10,2500,2501,43⋅10−61{,}43 \cdot 10^{-6}
20,2500,5002,86⋅10−62{,}86 \cdot 10^{-6}
30,5000,50011,4⋅10−611{,}4 \cdot 10^{-6}
a)0,8 pts
Calcule el orden total de la reacción y escriba la ecuación de la velocidad.
b)0,7 pts
Halle la constante de velocidad y determine sus unidades.
c)0,5 pts
¿La variación de la concentración de qué reactivo afectaría más a la velocidad de reacción? Razónelo.