Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
carga elemental $e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro $N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
unidad de masa atómica $u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday $F = 96490\,\text{C}$
Constante molar de los gases $R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

1

2 puntos

Dadas las siguientes moléculas:

\ce{OCl2}

\ce{GeH4}

a)0,6 pts

Escriba su estructura de Lewis.

b)0,6 pts

Describa su geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.

c)0,4 pts

Indique si son o no moléculas polares, justificando su respuesta.

d)0,4 pts

Indique qué fuerzas intermoleculares existen en estas moléculas.