Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

4Opción A

2 puntos

La formamida (

\ce{HCONH2}

), también conocida como metanamida, se utiliza en la fabricación de papel como suavizante para descomponer las fibras de papel. A altas temperaturas, la formamida se descompone en amoníaco (

\ce{NH3}

) y monóxido de carbono (

\ce{CO}

) de acuerdo con el equilibrio químico siguiente:

\ce{HCONH2(g) <=> NH3(g) + CO(g)} \quad \Delta H^0 > 0

En un recipiente de

10\,\text{L}

de volumen donde previamente se ha hecho el vacío, depositamos

9{,}0\,\text{g}

de formamida y lo calentamos hasta alcanzar una temperatura de

500\,\text{K}

. Cuando se alcanza el equilibrio químico, la presión en el interior del reactor es de

1{,}56\,\text{atm}

. En estas condiciones:

Calcula el valor de la constante de equilibrio en concentraciones (

K_c

Razona cómo se verá afectado el rendimiento de la reacción directa en los supuestos siguientes:

b.i)

si se aumenta el volumen del reactor.

b.ii)

si se aumenta la temperatura de la reacción.