Química · Baleares 2024

Para la elaboración casera de yogur a partir de la leche se pueden utilizar bacterias, como el Lactobacillus bulgaricus, las cuales producen ácido láctico, un ácido orgánico monoprótico (figura 3).

Una pila electroquímica es un dispositivo con el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química de oxidación-reducción. Se construye una pila electroquímica con la notación siguiente: $$\ce{Cd(s) | Cd^{2+}(aq, 1 M) || Cu^{2+}(aq, 1 M) | Cu(s)}$$

La formación de los precipitados de cloruro de plata ($\ce{AgCl}$), bromuro de plata ($\ce{AgBr}$) e ioduro de plata ($\ce{AgI}$) es la base de la determinación de estos aniones en agua mediante una valoración de precipitación. Para determinar el contenido de anión cloruro ($\ce{Cl-}$) en $25{,}0\,\text{mL}$ de una muestra de agua, se lleva a cabo una valoración con una disolución de nitrato de plata ($\ce{AgNO3}$) $0{,}01\,\text{M}$. Para conseguir la precipitación completa de $\ce{Cl-}$ en forma de $\ce{AgCl}$ se consumen $30{,}0\,\text{mL}$ de la disolución de $\ce{AgNO3}$ $0{,}01\,\text{M}$.

Considera los siguientes elementos químicos de la tabla periódica: potasio (K), con número atómico igual a 19, y calcio (Ca), con número atómico igual a 20.

La formamida ($\ce{HCONH2}$), también conocida como metanamida, se utiliza en la fabricación de papel como suavizante para descomponer las fibras de papel. A altas temperaturas, la formamida se descompone en amoníaco ($\ce{NH3}$) y monóxido de carbono ($\ce{CO}$) de acuerdo con el equilibrio químico siguiente: $$\ce{HCONH2(g) <=> NH3(g) + CO(g)} \quad \Delta H^0 > 0$$ En un recipiente de $10\,\text{L}$ de volumen donde previamente se ha hecho el vacío, depositamos $9{,}0\,\text{g}$ de formamida y lo calentamos hasta alcanzar una temperatura de $500\,\text{K}$. Cuando se alcanza el equilibrio químico, la presión en el interior del reactor es de $1{,}56\,\text{atm}$. En estas condiciones:

El sulfato de potasio ($\ce{K2SO4}$) es un compuesto utilizado como aditivo alimentario (código E515) con la finalidad de regular la acidez. Una de las formas de obtener el $\ce{K2SO4}$ es a partir de la reacción del bromuro de potasio ($\ce{KBr}$) con ácido sulfúrico ($\ce{H2SO4}$), de acuerdo con la reacción química siguiente: $$\ce{KBr(s) + H2SO4(aq) -> Br2(l) + K2SO4(s) + SO2(g) + H2O(l)}$$

Unos autores han propuesto que la cinética de la reacción química de descomposición del peróxido de hidrógeno ($\ce{H2O2}$) en presencia de ioduro ($\ce{I-}$) es de primer orden respecto del $\ce{H2O2}$ y también respecto del $\ce{I-}$. A partir de esta información, indica, de forma razonada, la veracidad de las afirmaciones siguientes: