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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

4Opción B

2 puntos
El sulfato de potasio (KX2SOX4\ce{K2SO4}) es un compuesto utilizado como aditivo alimentario (código E515) con la finalidad de regular la acidez. Una de las formas de obtener el KX2SOX4\ce{K2SO4} es a partir de la reacción del bromuro de potasio (KBr\ce{KBr}) con ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}), de acuerdo con la reacción química siguiente: KBr(s)+HX2SOX4(aq)→BrX2(l)+KX2SOX4(s)+SOX2(g)+HX2O(l)\ce{KBr(s) + H2SO4(aq) -> Br2(l) + K2SO4(s) + SO2(g) + H2O(l)}
a)
Ajusta las reacciones iónica y molecular correspondientes a la reacción química anterior por el método del ion-electrón.
b)
¿Qué volumen de SOX2(g)\ce{SO2(g)} se obtendrá, a 1 atmósfera de presión y a una temperatura de 50 ∘C50\,^{\circ}\text{C}, cuando se hacen reaccionar 130 g130\,\text{g} de KBr\ce{KBr} con HX2SOX4\ce{H2SO4} en exceso?