5

2 puntos

Sea la reacción

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2OH_{(l)}} + \ce{O2_{(g)}} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{COOH_{(l)}} + \ce{H2O_{(l)}}

Datos

$\Delta H^o_f (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2OH_{(l)}} = -277{,}6$
$\Delta H^o_f (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{COOH_{(l)}} = -487{,}0$
$\Delta H^o_f (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{H2O_{(l)}} = -285{,}8$

Calcular la variación de entalpía de la reacción a

25^\circ\text{C}

, en condiciones estándar.1 pt

1 pt

Razonar cuál será el signo de la variación de entropía a

25^\circ\text{C}

en condiciones estándar.0,5 pts

0,5 pts

Razonar si la reacción será espontánea a cualquier temperatura.0,5 pts

0,5 pts