4

2 puntos

Cuando se calientan

0{,}20

moles de

\ce{COCl2}

300^\circ\text{C}

en un reactor de

5{,}0

L, tiene lugar la siguiente reacción:

\ce{COCl2_{(g)}} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{Cl2_{(g)}} + \ce{CO_{(g)}}

(

ΔH = 29{,}4\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

), alcanzándose en el equilibrio una presión total de

2{,}6

atm.

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Hallar las concentraciones de cada especie en el equilibrio.0,75 pts

0,75 pts

Calcular

K_c

K_p

.0,75 pts

0,75 pts

Justificar lo que le sucederá en el equilibrio al aumentar la temperatura.0,5 pts

0,5 pts