Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2024Ordinaria

Química · Extremadura 2024

10 ejercicios

Ejercicio 1

1
2 puntos
Un elemento tiene la configuración electrónica: 1s22s22p63s23p65s11s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 5s^1. Indicar si las afirmaciones que se dan a continuación son o no correctas. Razonar la respuesta.
a)0,5 pts
Su número atómico es 19.
b)0,5 pts
El átomo se encuentra en su estado fundamental.
c)0,5 pts
El elemento pertenece a los metales alcalinos.
d)0,5 pts
El elemento pertenece al quinto periodo del Sistema Periódico.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos
Sean los elementos A (Z=11Z = 11) y B (Z=16Z = 16).
a)0,5 pts
Escribir la configuración electrónica de sus respectivos estados fundamentales, e indicar el grupo y nivel al que pertenecen.
b)0,5 pts
Justificar cuál es el elemento de mayor energía de ionización.
c)0,5 pts
Indicar cuál es el ion más estable de cada elemento. Razonar la respuesta.
d)0,5 pts
Explicar si el radio del ion más estable de cada elemento es mayor o menor que el de su respectivo átomo neutro.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos
Sea la reacción NOX (g)+OX3X (g)→NOX2X (g)+OX2X (g)\ce{NO_{(g)} + O3_{(g)} -> NO2_{(g)} + O2_{(g)}}. La velocidad de esta reacción que se ha obtenido en tres experimentos en los que se ha variado la concentración de los reactivos se recoge en la tabla.
Experimento[NO]₀ (mol/L)[O₃]₀ (mol/L)Velocidad inicial (mol·L⁻¹·s⁻¹)
11,0⋅10−61{,}0 \cdot 10^{-6}3,0⋅10−63{,}0 \cdot 10^{-6}6,60⋅10−56{,}60 \cdot 10^{-5}
21,0⋅10−61{,}0 \cdot 10^{-6}9,0⋅10−69{,}0 \cdot 10^{-6}1,98⋅10−41{,}98 \cdot 10^{-4}
33,0⋅10−63{,}0 \cdot 10^{-6}9,0⋅10−69{,}0 \cdot 10^{-6}5,94⋅10−45{,}94 \cdot 10^{-4}
a)0,5 pts
Determinar los órdenes parciales y el orden total de la reacción.
b)0,5 pts
Escribir la ecuación de velocidad.
c)0,5 pts
Calcular el valor de la constante de velocidad y sus unidades.
d)0,5 pts
Indicar cómo afecta la presencia de un catalizador. Razonar la respuesta.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2 puntos
Cuando se calientan 0,200{,}20 moles de COClX2\ce{COCl2} a 300∘C300^\circ\text{C} en un reactor de 5,05{,}0 L, tiene lugar la siguiente reacción: COClX2X (g)⇌ClX2X (g)+COX (g)\ce{COCl2_{(g)} <=> Cl2_{(g)} + CO_{(g)}} (ΔH=29,4 kJ⋅mol−1ΔH = 29{,}4\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}), alcanzándose en el equilibrio una presión total de 2,62{,}6 atm.
a)0,75 pts
Hallar las concentraciones de cada especie en el equilibrio.
b)0,75 pts
Calcular KcK_c y KpK_p.
c)0,5 pts
Justificar lo que le sucederá en el equilibrio al aumentar la temperatura.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Sea la reacción CHX3−CHX2OHX (l)+OX2X (g)→CHX3−COOHX (l)+HX2OX (l)\ce{CH3-CH2OH_{(l)} + O2_{(g)} -> CH3-COOH_{(l)} + H2O_{(l)}}
a)1 pts
Calcular la variación de entalpía de la reacción a 25∘C25^\circ\text{C}, en condiciones estándar.
b)0,5 pts
Razonar cuál será el signo de la variación de entropía a 25∘C25^\circ\text{C} en condiciones estándar.
c)0,5 pts
Razonar si la reacción será espontánea a cualquier temperatura.
Ver este ejercicio

Ejercicio 6

6
2 puntos
Una disolución acuosa de un ácido monoprótico (HA) tiene una concentración de 6,0⋅10−3 M6{,}0 \cdot 10^{-3}\,\text{M}.
a)0,75 pts
Hallar el grado de disociación (ionización) del ácido HA, expresado en %.
b)0,5 pts
Calcular el pH de la disolución.
c)0,75 pts
Averiguar la concentración que debería tener una disolución de HNOX3\ce{HNO3} para tener el mismo pH.
Ver este ejercicio

Ejercicio 7

7
2 puntos
a)0,5 pts
Formular el equilibrio de solubilidad del MgFX2\ce{MgF2} indicando el estado de cada especie. Escribir la expresión para la constante de solubilidad, KpsK_{ps}.
b)0,75 pts
Calcular la solubilidad del MgFX2\ce{MgF2} en agua pura en g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}.
c)0,75 pts
Justificar cómo varia la solubilidad del MgFX2\ce{MgF2} al añadirle un exceso de NaF\ce{NaF}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 8

8
2 puntos
Sabiendo que E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V} y E0(CdX2+/Cd)=−0,40 VE^0(\ce{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40\,\text{V}.
a)1 pts
Dibujar el esquema de una pila utilizando como electrodos una barra de cadmio y otra de plata. Identificar todos los elementos que la forman e indicar el sentido del movimiento de los electrones.
b)1 pts
Escribir las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo y calcular la fuerza electromotriz (potencial) de la pila formada.
Ver este ejercicio

Ejercicio 9

9
2 puntos
Se hace pasar durante 3,53{,}5 horas una corriente de 4,04{,}0 A a través de una celda electrolítica que contiene una disolución de diyoduro de estaño (SnIX2\ce{SnI2}).
a)1 pts
Hallar la masa de estaño metálico depositada sobre el cátodo.
b)1 pts
Calcular el tiempo necesario (en minutos) para que se depositen 6,06{,}0 gramos de IX2\ce{I2}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 10

10
2 puntos
Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,64{,}6 gramos. Se hace reaccionar con oxígeno dando 8,88{,}8 gramos de COX2\ce{CO2} y 5,45{,}4 gramos de agua. Por otro lado, 9,29{,}2 gramos de este compuesto ocupan un volumen de 5,805{,}80 L a 780780 mmHg de presión y una temperatura de 90∘C90^\circ\text{C}.
a)1 pts
Averiguar la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto.
b)1 pts
Formular y nombrar un posible isómero.
Ver este ejercicio