Ejercicio2Opción A

Se prepara una disolución de $100\,\text{mL}$ disolviendo en agua $10\,\text{mL}$ de un $\ce{HCl}$ comercial, cuya densidad es 1{,}19\,\text{g/cm^3} y riqueza $36\%$ en peso. Esta disolución se valora, utilizando como indicador fenolftaleína, con otra disolución de $\ce{NaOH}$ preparada disolviendo $4{,}0\,\text{g}$ de la base hasta $200\,\text{mL}$ de disolución. Calcula razonadamente las concentraciones molares de ambas disoluciones y el volumen de disolución del $\ce{NaOH}$ necesario para valorar $20\,\text{mL}$ de la disolución del $\ce{HCl}$ preparada. La disolución final de la neutralización ¿se podría verter por la fregadera o es tóxica?