Química·País Vasco·2010·OrdinariaEjercicio1Opción B2,5 puntosLa constante de equilibrio de la reacción: COX2(g)+HX2(g)⇌CO(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}COX2(g)+HX2(g)CO(g)+HX2O(g) vale 0,150{,}150,15 a 700 K700\,\text{K}700K. ¿Cuál será la presión de equilibrio de cada sustancia si se introducen 0,50 moles0{,}50\,\text{moles}0,50moles de COX2\ce{CO2}COX2 y 0,50 moles0{,}50\,\text{moles}0,50moles de HX2\ce{H2}HX2 en un matraz de 50 L50\,\text{L}50L y se calienta hasta 700 K700\,\text{K}700K?DatosR=0,082 L⋅atm⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{L} \cdot \text{atm} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}R=0,082L⋅atm⋅K−1⋅mol−1
