Química · País Vasco 2010

Se sabe que las entalpías de formación estándar del $\ce{CO2}$ y del $\ce{H2O}$ son, respectivamente, $-94{,}0\,\text{kcal/mol}$ y $-68{,}3\,\text{kcal/mol}$. La entalpía de combustión del gas propano es $-526{,}3\,\text{kcal/mol}$. Calcular razonadamente:

La constante de equilibrio de la reacción: $$\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}$$ vale $0{,}15$ a $700\,\text{K}$. ¿Cuál será la presión de equilibrio de cada sustancia si se introducen $0{,}50\,\text{moles}$ de $\ce{CO2}$ y $0{,}50\,\text{moles}$ de $\ce{H2}$ en un matraz de $50\,\text{L}$ y se calienta hasta $700\,\text{K}$?

Se prepara una disolución de $100\,\text{mL}$ disolviendo en agua $10\,\text{mL}$ de un $\ce{HCl}$ comercial, cuya densidad es 1{,}19\,\text{g/cm^3} y riqueza $36\%$ en peso. Esta disolución se valora, utilizando como indicador fenolftaleína, con otra disolución de $\ce{NaOH}$ preparada disolviendo $4{,}0\,\text{g}$ de la base hasta $200\,\text{mL}$ de disolución. Calcula razonadamente las concentraciones molares de ambas disoluciones y el volumen de disolución del $\ce{NaOH}$ necesario para valorar $20\,\text{mL}$ de la disolución del $\ce{HCl}$ preparada. La disolución final de la neutralización ¿se podría verter por la fregadera o es tóxica?

Por la acción del $\ce{HCl}$ de riqueza $36\%$ en peso y densidad 1{,}19\,\text{g/cm^3}, el óxido de manganeso (IV) puro se transforma en cloruro de manganeso (II), obteniéndose además cloro gaseoso y agua. ¿Qué volumen de este ácido y qué masa de óxido de manganeso (IV) serán necesarios para obtener $3\,\text{litros}$ de gas cloro en condiciones normales?

El análisis por combustión de una sustancia orgánica oxigenada ha indicado que posee $52{,}15\%\,\ce{C}$ y $13{,}04\%\,\ce{H}$; la densidad en fase gaseosa, medida en condiciones normales, es: $2{,}0536\,\text{g/L}$. Calcula razonadamente:

Razona claramente cuál de las siguientes sustancias presenta unas fuerzas intermoleculares mayores: a) $\ce{NH3}$ b) $\ce{PH3}$ c) $\ce{AsH3}$ d) $\ce{H2O}$ e) $\ce{H2}$. Explica cuáles son las consecuencias de ello. ¿Se pueden licuar y solidificar todas las especies citadas? Razona las causas.

Explica qué tipo de enlace químico debe romperse o qué fuerza de atracción debe vencerse para:

Para una determinada reacción el valor de $\Delta H^\circ$ es $10{,}5\,\text{kJ/mol}$ y el de $\Delta S^\circ$ es $30{,}04\,\text{J/mol} \cdot \text{K}$. Explica si a $25\,^\circ\text{C}$ las siguientes afirmaciones son correctas o no:

La producción industrial del amoníaco por el método Haber se basa en el equilibrio: $$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad \Delta H < 0$$ Explica cómo influirán en la obtención de amoníaco:

Responde razonando tus respuestas, que ocurrirá cuando: