Ejercicio5Opción B

Los óxidos de nitrógeno forman parte de la polución de las grandes ciudades a causa de la reacción que se produce en los motores de combustión. Estos óxidos, principalmente el dióxido de nitrógeno ($\ce{NO2}$) y el tetraóxido de dinitrógeno ($\ce{N2O4}$), son responsables del llamado smog urbano. De entre estos compuestos, el $\ce{NO2}$ es el más irritante para las vías respiratorias de las personas. A $298{,}15\,\text{K}$, el $\ce{N2O4}$ se descompone y forma $\ce{NO2}$ según la reacción química siguiente: $$\ce{N2O4(g) <=> 2 NO2(g)} \quad \text{con } \Delta H = 59\,\text{kJ mol}^{-1}$$ En un recipiente de $2\,\text{L}$ de capacidad se dispone de una cierta cantidad de $\ce{N2O4}$. El sistema se calienta hasta una temperatura de $298{,}15\,\text{K}$. Una vez alcanzado el equilibrio químico, la presión total dentro del recipiente es de $1{,}0\,\text{atm}$ y la presión parcial del $\ce{N2O4}$ es de $0{,}7\,\text{atm}$.