del examen

El examen incluye tabla periódica como anexo. No podéis leer el enunciado hasta que el profesor no os autorice. No os podéis mover del lugar para pedir dudas sobre el examen, sino que debéis hacerlo desde vuestro lugar. Durante el examen no está permitido emplear teléfono móvil (lo tendréis que tener apagado dentro de la bolsa), reloj ni cualquier otro dispositivo electrónico. Recordad pegar la etiqueta identificadora en la hoja de respuestas en los lugares indicados. Recordad que durante el examen no está permitido pasar ningún tipo de material a otra persona. Si termináis la prueba antes de que expire el tiempo asignado, debéis levantar el brazo para esperar instrucciones. Contesta hasta un máximo de 5 preguntas de entre todas las propuestas en las opciones A y B del examen. Utiliza la tabla periódica adjunta. Puedes usar la calculadora. La puntuación máxima de cada pregunta está indicada al inicio de la pregunta. La nota del examen es la suma de las puntuaciones.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

3Opción A

2 puntos

El cloro es uno de los elementos más utilizados en nuestra sociedad y forma parte de muchos productos que usamos en la vida cotidiana. Se puede utilizar directamente como agente desinfectante y blanqueante, y también como materia prima para la producción de polímeros como el PVC. En el proceso industrial llamado Deacon, el dicloro gaseoso se obtiene por oxidación del ácido clorhídrico (HCl) según la siguiente reacción química ajustada:

\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2H2O(g) + 2Cl2(g)}; \Delta H < 0

Introducimos

32{,}85\,\text{g}

\ce{HCl}

38{,}40\,\text{g}

\ce{O2}

en un reactor de

10\,\text{L}

en el cual previamente hemos hecho el vacío. Calentamos la mezcla de reacción a

390\,^{\circ}\text{C}

y cuando se alcanza el equilibrio observamos que hemos obtenido

28{,}40\,\text{g}

\ce{Cl2}

a)1 pts

Calcula la constante de equilibrio en concentraciones (

K_c

), a

390\,^{\circ}\text{C}

b)1 pts

Razona cómo se verá afectada la cantidad total de

\ce{Cl2}

obtenida si: i) Aumentamos la masa inicial de

\ce{O2(g)}

. ii) Aumentamos la temperatura del reactor.