Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$\text{K} = {^\circ}\text{C} + 273$
$1\,\text{Faraday} = 96500\,\text{Coulomb} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
O: 16
Cu: 63,5
Números atómicos (Z): H: 1
C: 6
N: 7
O: 8
F: 9
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura ( $P = 1\,\text{atm}$
$T = 0\,^\circ\text{C}$ )
(aq): disolución acuosa
Condiciones standard: $T = 25\,^\circ\text{C}$

1A · Problemas

2,5 puntos

La entalpía de combustión de un compuesto líquido de fórmula

\ce{C3H6O}

-1788{,}4\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

a)1 pts

Escribe la ecuación termoquímica y calcula cuántos litros de

\ce{CO2(g)}

, medidos en C.N., se obtendrán cuando se intercambian

200\,\text{kJ}

. Indicar si la energía se libera o absorbe.

b)0,5 pts

¿Cuántos gramos del compuesto hay que quemar para calentar

20\,\text{L}

de agua de

15\,^\circ\text{C}

40\,^\circ\text{C}

c)1 pts

Usando las entalpías de formación del dióxido de carbono y del agua, calcula la entalpía de formación del compuesto y escribe la ecuación termoquímica correspondiente.