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la cuevadel empollón
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2Opción A

2 puntos
El ácido sulfúrico concentrado caliente disuelve el metal cinc formándose sulfato de cinc, dióxido de azufre y agua, de acuerdo con la siguiente reacción (no ajustada): Zn(s)+HX2SOX4(conc)→calorZnSOX4(ac)+SOX2(g)+HX2O(l)\ce{Zn(s) + H2SO4(conc) ->[calor] ZnSO4(ac) + SO2(g) + H2O(l)}
a)0,8 pts
Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la reacción global ajustada tanto en su forma iónica como molecular.
b)1,2 pts
Calcule el volumen, en mL, de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,98 g⋅mL−11{,}98\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} y 95% de riqueza (en peso) necesario para oxidar 20 gramos de cinc de pureza 98%.