2Opción A

2 puntos

El ácido sulfúrico concentrado caliente disuelve el metal cinc formándose sulfato de cinc, dióxido de azufre y agua, de acuerdo con la siguiente reacción (no ajustada):

\ce{Zn(s) + H2SO4(conc) ->[calor] ZnSO4(ac) + SO2(g) + H2O(l)}

Datos

Masas atómicas relativas: $H(1)$
$O(16)$
$S(32)$
$Zn(65{,}4)$

Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la reacción global ajustada tanto en su forma iónica como molecular.0,8 pts

0,8 pts

Calcule el volumen, en mL, de ácido sulfúrico concentrado de densidad

1{,}98\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

y 95% de riqueza (en peso) necesario para oxidar 20 gramos de cinc de pureza 98%.1,2 pts

1,2 pts