2Opción B

2 puntos

El mercurio se puede obtener calentando a unos

600\,^{\circ}\text{C}

, en presencia de aire, el cinabrio (mineral de sulfuro de mercurio(II),

\ce{HgS}

, impuro). La reacción que tiene lugar es la siguiente:

\ce{HgS(s) + O2(g) -> Hg(g) + SO2(g)}

Teniendo en cuenta que el cinabrio utilizado contiene un 85 % en peso de

\ce{HgS}

y que el rendimiento del proceso es del 80%, calcule:

Datos

Masas atómicas relativas: $O(16)$
$S(32)$
$Hg(200{,}6)$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Los kilogramos de mercurio que se obtendrán a partir del tratamiento de

100\,\text{kg}

de cinabrio.1,2 pts

1,2 pts

El volumen (en litros) de

\ce{SO2}

obtenido en la reacción anterior, medido a

600\,^{\circ}\text{C}

1\,\text{atmósfera}

.0,8 pts

0,8 pts