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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2018Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2018

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere los elementos siguientes: Al, S, Cl y Ca cuyos números atómicos son 13, 16, 17 y 20, respectivamente. Responda las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Ordene razonadamente los cuatro elementos por orden creciente de su primera energía de ionización.
b)0,5 pts
Aplicando la regla del octeto, deduzca la formula molecular del compuesto formado por S y Cl y discuta la naturaleza del enlace (iónico o covalente) entre ambos átomos.
c)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica de los iones siguientes: AlX3+\ce{Al^{3+}}, SX2−\ce{S^{2-}}, ClX−\ce{Cl^-} y CaX2+\ce{Ca^{2+}}.
d)0,5 pts
Considerando los iones ClX−\ce{Cl^-} y CaX2+\ce{Ca^{2+}}, razone cuál de los dos tendrá un radio iónico mayor.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Considere las especies químicas HX2S\ce{H2S}, MgClX2\ce{MgCl2}, CX2HX2\ce{C2H2} y CClX4\ce{CCl4}. Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Discuta el tipo de enlace que se presenta en cada una de las cuatro especies químicas.
b)0,5 pts
Deduzca la estructura de Lewis de las moléculas cuyos átomos están unidos mediante enlace covalente.
c)0,5 pts
Justifique la geometría de las moléculas del apartado b).
d)0,5 pts
Explique cuál de los compuestos, MgClX2\ce{MgCl2} o CClX4\ce{CCl4}, será más soluble en agua.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
El ácido sulfúrico concentrado caliente disuelve el metal cinc formándose sulfato de cinc, dióxido de azufre y agua, de acuerdo con la siguiente reacción (no ajustada): Zn(s)+HX2SOX4(conc)→calorZnSOX4(ac)+SOX2(g)+HX2O(l)\ce{Zn(s) + H2SO4(conc) ->[calor] ZnSO4(ac) + SO2(g) + H2O(l)}
a)0,8 pts
Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la reacción global ajustada tanto en su forma iónica como molecular.
b)1,2 pts
Calcule el volumen, en mL, de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,98 g⋅mL−11{,}98\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} y 95% de riqueza (en peso) necesario para oxidar 20 gramos de cinc de pureza 98%.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
El mercurio se puede obtener calentando a unos 600 ∘C600\,^{\circ}\text{C}, en presencia de aire, el cinabrio (mineral de sulfuro de mercurio(II), HgS\ce{HgS}, impuro). La reacción que tiene lugar es la siguiente: HgS(s)+OX2(g)→Hg(g)+SOX2(g)\ce{HgS(s) + O2(g) -> Hg(g) + SO2(g)} Teniendo en cuenta que el cinabrio utilizado contiene un 85 % en peso de HgS\ce{HgS} y que el rendimiento del proceso es del 80%, calcule:
a)1,2 pts
Los kilogramos de mercurio que se obtendrán a partir del tratamiento de 100 kg100\,\text{kg} de cinabrio.
b)0,8 pts
El volumen (en litros) de SOX2\ce{SO2} obtenido en la reacción anterior, medido a 600 ∘C600\,^{\circ}\text{C} y 1 atmoˊsfera1\,\text{atmósfera}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
El trióxido de azufre, SOX3\ce{SO3}, se obtiene al reaccionar el dióxido de azufre, SOX2\ce{SO2}, con dioxígeno, OX2\ce{O2}, de acuerdo al equilibrio: SOX2(g)+12 OX2(g)⇌SOX3(g)ΔH=−98,1 kJ⋅mol−1\ce{SO2(g) + 1/2 O2(g) <=> SO3(g)} \quad \Delta H = -98{,}1\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} Una vez la mezcla gaseosa alcance el equilibrio, justifique el efecto que tendrá:
a)0,5 pts
El aumento de la temperatura a presión constante sobre la cantidad de SOX3(g)\ce{SO3(g)} presente tras restablecerse el equilibrio.
b)0,5 pts
La adición de SOX2(g)\ce{SO2(g)} sobre la cantidad de OX2(g)\ce{O2(g)} presente tras alcanzarse nuevamente el equilibrio.
c)0,5 pts
La disminución del volumen del reactor (manteniendo constante su temperatura) sobre la cantidad de SOX2(g)\ce{SO2(g)} presente tras alcanzarse nuevamente el equilibrio.
d)0,5 pts
La adición de pentóxido de vanadio (VX2OX5)(\ce{V2O5}) como catalizador de la reacción sobre la concentración de reactivos.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se prepara una pila voltaica formada por electrodos AgX+(ac)/Ag(s)\ce{Ag+(ac)/Ag(s)} y CuX2+(ac)/Cu(s)\ce{Cu^{2+}(ac)/Cu(s)} en condiciones estándar.
a)1 pts
Escriba la semirreacción que ocurre en cada electrodo así como la reacción global ajustada.
b)1 pts
Explique qué electrodo actúa de ánodo y cuál de cátodo y calcule la diferencia de potencial que proporcionará la pila.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
En una disolución acuosa de ácido acético 0,01 M0{,}01\,\text{M}, el ácido está disociado en un 4,2 %4{,}2\,\%. Calcule:
a)1 pts
La constante de acidez, KaK_a, del ácido acético.
b)1 pts
¿Qué volumen de agua destilada es necesario añadir a 10 mL10\,\text{mL} de una disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de ácido clorhídrico para que la disolución resultante tenga el mismo pH que la disolución de ácido acético del enunciado?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El metanol, CHX3OH\ce{CH3OH}, se obtiene por reacción del CO(g)\ce{CO(g)} con HX2(g)\ce{H2(g)} según el siguiente equilibrio: CO(g)+2 HX2(g)⇌CHX3OH(g)\ce{CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)} En un recipiente cerrado de 2 L2\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 1 mol1\,\text{mol} de CO(g)\ce{CO(g)} y 2 moles2\,\text{moles} de HX2(g)\ce{H2(g)}. Cuando se alcanza el equilibrio a 210 ∘C210\,^{\circ}\text{C} la presión en el interior del recipiente resulta ser de 33,82 atmoˊsferas33{,}82\,\text{atmósferas}. Calcule:
a)1 pts
La presión parcial de cada uno de los gases presentes en el equilibrio a 210 ∘C210\,^{\circ}\text{C}.
b)1 pts
El valor de cada una de las constantes de equilibrio KpK_p y KcK_c.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos.
a)0,2 pts
CHX3−CHX2−O−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH3}
b)0,2 pts
CHX3−CO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CO-CH2-CH3}
c)0,2 pts
CHX3−COO−CHX2−CHX3\ce{CH3-COO-CH2-CH3}
d)0,2 pts
CrX2(SOX4)X3\ce{Cr2(SO4)3}
e)0,2 pts
Ba(ClOX2)X2\ce{Ba(ClO2)2}
f)0,2 pts
2,4-dimetilhexano
g)0,2 pts
2,3-dimetilbutanal
h)0,2 pts
ácido propenoico
i)0,2 pts
ácido yódico
j)0,2 pts
hidrogenocarbonato de sodio
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Considere la reacción: 2 A+3 B→2 C\ce{2A + 3B -> 2C}. Se ha observado que al aumentar al doble la concentración de A, la velocidad de la reacción se duplica mientras que al triplicar la concentración de B la velocidad de la reacción aumenta en un factor de 9. Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Determine los órdenes de reacción respecto de A y B y escriba la ley de velocidad de la reacción.
b)0,5 pts
Si en un determinado momento la velocidad de formación de C es 6,12⋅10−4 M⋅s−16{,}12 \cdot 10^{-4}\,\text{M} \cdot \text{s}^{-1}, calcule la velocidad de la reacción.
c)0,5 pts
En las mismas condiciones del apartado b), calcule la velocidad de desaparición de B.
d)0,5 pts
Se ha determinado que cuando las concentraciones iniciales de A y B son 0,10{,}1 y 0,2 M0{,}2\,\text{M} respectivamente, la velocidad de la reacción es 2,32⋅10−3 M⋅s−12{,}32 \cdot 10^{-3}\,\text{M} \cdot \text{s}^{-1}. Calcule la constante de velocidad de la reacción.
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