Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{H} = 1$
$\text{N} = 14$
$\text{O} = 16$
$\text{Na} = 23$
$\text{S} = 32$
$\text{Fe} = 55{,}8$
$\text{Br} = 80$
$\text{Ag} = 107{,}8$
$\text{Hg} = 200{,}6$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{N} (Z=7)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{Ne} (Z=10)$
$\text{Cl} (Z=17)$
$\text{K} (Z=19)$
$\text{Ca} (Z=20)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

3BLOQUE A

2,5 puntos

Bloque AProblemas

Se prepara una disolución acuosa de una base débil (MOH) de concentración

0{,}05\,\text{M}

. Sabiendo que la base se halla disociada en un

0{,}10\%

, calcular:

\ce{MOH(aq) + H2O(l) <=> M+(aq) + OH-(aq)}

a)1 pts

El pH de la disolución.

b)1 pts

La constante de ionización de la base (

K_b

c)0,5 pts

¿Cuántos mL de

\ce{H2SO4}

0{,}1\,\text{M}

se necesitan para neutralizar

100\,\text{mL}

de la base MOH?