Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $\text{H} = 1$
$\text{N} = 14$
$\text{O} = 16$
$\text{Na} = 23$
$\text{S} = 32$
$\text{Fe} = 55{,}8$
$\text{Br} = 80$
$\text{Ag} = 107{,}8$
$\text{Hg} = 200{,}6$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{C} (Z=6)$
$\text{N} (Z=7)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{Ne} (Z=10)$
$\text{Cl} (Z=17)$
$\text{K} (Z=19)$
$\text{Ca} (Z=20)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

3BLOQUE C

1,5 puntos

Bloque CCuestiones

Teniendo en cuenta los siguientes potenciales de reducción standard (

\epsilon^o

a)0,5 pts

¿Cuál es el oxidante más fuerte de todos los metales e iones? ¿Cuál es el reductor más fuerte? Razonar.

b)1 pts

Al introducir una lámina de estaño en disoluciones de las siguientes sales, ¿en qué casos se depositará otro metal sobre la lámina? Razonar:

\ce{CuSO4}

\ce{MnCl2}

\ce{FeSO4}

\ce{AgNO3}