Datos del examen

$N_A = 6{,}022\cdot10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$K_w = 10^{-14}$
$\begin{aligned}R &= 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}\\ &= 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}\end{aligned}$
$F = 96\,500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$

2Opción B

2 puntos

Bloque 2Termoquímica, equilibrio y cinética

Elegir una cuestión, 2A o 2B

Sean las entalpías de formación estándar (en

\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}

) para

\ce{H2O(l)} = -285{,}5

y para

\ce{CO2(g)} = -393{,}5

Escriba las reacciones a las que se refieren estos datos0,5 pts

0,5 pts

Calcule la entalpía de formación estándar de la acetona, sabiendo que la combustión completa de

1\,\text{mol}

de acetona libera

1790\,\text{kJ}

\begin{gathered}\ce{C3H6O (l) + 4 O2 (g) ->}\\\ce{3 CO2 (g) + 3 H2O (l)}\end{gathered}

1 pt

¿Es espontánea la reacción de combustión de la acetona a

298\,\text{K}

? Justifique su respuesta sabiendo que la entropía de la reacción a dicha temperatura es igual a

-170\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}

0,5 pts