Datos del examen

$N_A = 6{,}022\cdot10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$K_w = 10^{-14}$
$\begin{aligned}R &= 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}\\ &= 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}\end{aligned}$
$F = 96\,500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$

2Opción A

2 puntos

Bloque 2Termoquímica, equilibrio y cinética

Elegir una cuestión, 2A o 2B

La reacción química:

\begin{aligned}&\ce{2 NO (g) + 2 H2 (g) <->}\\&\ce{N2 (g) + 2 H2O (g)}\end{aligned}

es muy útil en contextos ambientales ya que permite reducir el nivel de óxido nítrico, contaminante común de la combustión de combustibles fósiles. En un recipiente de

1\,\text{L}

se coloca una mezcla compuesta por

0{,}10

moles de

\ce{NO}

0{,}05

moles de

\ce{H2}

0{,}10

moles de

\ce{H2O}

y se mantiene el sistema a

27\,^\circ\text{C}

, estableciéndose el citado equilibrio. Si la concentración de

\ce{NO}

en el equilibrio es

0{,}062\,\text{M}

Calcule las concentraciones en el equilibrio de

\ce{H2}

\ce{N2}

\ce{H2O}

1 pt

Calcule

K_c

0,5 pts

Calcule

K_p

0,5 pts