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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2026Ordinaria

Química · Murcia 2026

5 ejercicios

Instrucciones

Tiempo
No lo indica el examen
Qué responder
Elige una cuestión, A o B, de cada uno de los bloques 1 a 4 y responde obligatoriamente al bloque 5. Puedes combinar opciones A y B de distintos bloques.
Puntuación
Cada cuestión vale 2 puntos.
Datos
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022\cdot10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • Kw=10−14K_w = 10^{-14}
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1=8,31 J⋅K−1⋅mol−1\begin{aligned}R &= 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}\\ &= 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}\end{aligned}
  • F=96 500 C⋅mol−1F = 96\,500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}

Ejercicio 1

1
2 puntos
Bloque 1Estructura atómica y enlace químico

Se puede elegir en un bloque la opción A y en otro la B.

Considere tres elementos químicos (A, B y C) cuyas configuraciones electrónicas son [Ne] 3s2 3p5[\ce{Ne}]\,3\mathrm{s}^{2}\,3\mathrm{p}^{5} para A, [Ar] 4s2 3d10 4p4[\ce{Ar}]\,4\mathrm{s}^{2}\,3\mathrm{d}^{10}\,4\mathrm{p}^{4} para B y [Kr] 5s2[\ce{Kr}]\,5\mathrm{s}^{2} para C.
a
Indique en qué periodo y grupo se halla situado cada uno de ellos en la Tabla Periódica0,6 pts
b
Indique el nombre y símbolo químico de cada uno de ellos0,6 pts
c
Indique el estado de oxidación más probable para cada uno de ellos0,3 pts
d
Explique el orden esperado en sus afinidades electrónicas0,5 pts
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Se puede elegir en un bloque la opción A y en otro la B.

Para cada una de las siguientes moléculas: SFX2\ce{SF2}, NHX4X+\ce{NH4+}, PClX3\ce{PCl3}, SCO\ce{SCO}
a
Represente su estructura de Lewis0,8 pts
b
Justifique su geometría según la teoría de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia0,6 pts
c
Explique sin son polares o apolares0,6 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Bloque 2Termoquímica, equilibrio y cinética

Elegir una cuestión, 2A o 2B

La reacción química:2 NO(g)+2 HX2(g)↔NX2(g)+2 HX2O(g)\begin{aligned}&\ce{2 NO (g) + 2 H2 (g) <->}\\&\ce{N2 (g) + 2 H2O (g)}\end{aligned}es muy útil en contextos ambientales ya que permite reducir el nivel de óxido nítrico, contaminante común de la combustión de combustibles fósiles. En un recipiente de 1 L1\,\text{L} se coloca una mezcla compuesta por 0,100{,}10 moles de NO\ce{NO}, 0,050{,}05 moles de HX2\ce{H2} y 0,100{,}10 moles de HX2O\ce{H2O} y se mantiene el sistema a 27 ∘C27\,^\circ\text{C}, estableciéndose el citado equilibrio. Si la concentración de NO\ce{NO} en el equilibrio es 0,062 M0{,}062\,\text{M}:
a
Calcule las concentraciones en el equilibrio de HX2\ce{H2}, NX2\ce{N2} y HX2O\ce{H2O}1 pt
b
Calcule KcK_c0,5 pts
c
Calcule KpK_p0,5 pts
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Elegir una cuestión, 2A o 2B

Sean las entalpías de formación estándar (en kJ⋅mol−1\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}) para HX2O(l)=−285,5\ce{H2O(l)} = -285{,}5 y para COX2(g)=−393,5\ce{CO2(g)} = -393{,}5.
a
Escriba las reacciones a las que se refieren estos datos0,5 pts
b
Calcule la entalpía de formación estándar de la acetona, sabiendo que la combustión completa de 1 mol1\,\text{mol} de acetona libera 1790 kJ1790\,\text{kJ}:CX3HX6O(l)+4 OX2(g)→3 COX2(g)+3 HX2O(l)\begin{gathered}\ce{C3H6O (l) + 4 O2 (g) ->}\\\ce{3 CO2 (g) + 3 H2O (l)}\end{gathered}1 pt
c
¿Es espontánea la reacción de combustión de la acetona a 298 K298\,\text{K}? Justifique su respuesta sabiendo que la entropía de la reacción a dicha temperatura es igual a −170 J⋅mol−1⋅K−1-170\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Bloque 3Ácido-base

Elegir una cuestión, 3A o 3B

La CHX3−NHX2\ce{CH3-NH2} se emplea en la fabricación de algunos productos fitosanitarios. Se quiere preparar 1 L1\,\text{L} de una disolución acuosa de CHX3−NHX2\ce{CH3-NH2} de pH=11\mathrm{pH}=11.
Datos
  • Kb=4,4⋅10−4K_b = 4{,}4\cdot10^{-4}
  • Masas atómicas (g⋅mol−1\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}): C=12H=1N=14\ce{C} = 12\qquad\ce{H} = 1\qquad\ce{N} = 14
a
Escriba el equilibrio de disociación que tiene lugar y calcule la masa necesaria de CHX3−NHX2\ce{CH3-NH2}1,4 pts
b
Calcule el grado de disociación de CHX3−NHX2\ce{CH3-NH2}0,3 pts
c
Indique cual será el ácido conjugado de CHX3−NHX2\ce{CH3-NH2} y calcule su constante de acidez0,3 pts
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Elegir una cuestión, 3A o 3B

Sea la valoración de 20 mL20\,\text{mL} de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,15 M0{,}15\,\text{M} con una disolución de HNOX3\ce{HNO3} 0,3 M0{,}3\,\text{M}:
a
Escriba la reacción que tiene lugar y explique cómo será el pH en el punto de equivalencia0,5 pts
b
¿Qué volumen de la disolución de HNOX3\ce{HNO3} será necesario para llegar al punto de equivalencia?0,5 pts
c
Si se utiliza como indicador azul de bromotimol (amarillo en su forma ácida y azul en su forma básica; intervalo de viraje: pH 6,0–7,6\mathrm{pH}\ 6{,}0\text{–}7{,}6), explique brevemente de qué color estará la disolución valorada antes de alcanzar el punto de equivalencia0,3 pts
d
Suponiendo que los volúmenes son aditivos, calcule el pH de la disolución resultante cuando se ha añadido un total de 12 mL12\,\text{mL} de valorante0,7 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Bloque 4Redox

Elegir una cuestión, 4A o 4B

Sea la siguiente reacción de oxidación-reducción:KX2CrX2OX7+SnClX2+HCl→CrClX3+SnClX4+HX2O+KCl\begin{gathered}\ce{K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ->}\\\ce{CrCl3 + SnCl4 + H2O + KCl}\end{gathered}
a
Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor, y qué cambios se producen en sus números de oxidación0,5 pts
b
Ajuste la reacción mediante el método del ion electrón, escribiendo correctamente las semirreacciones de oxidación y reducción1,5 pts
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Elegir una cuestión, 4A o 4B

Considere los siguientes sistemas para los que se proporcionan sus potenciales estándar de reducción:
Datos
  • E∘(PbX2+/Pb)=−0,13 VE^\circ(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}13\,\text{V}
  • E∘(AgX+/Ag)=0,80 VE^\circ(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}
  • E∘(NaX+/Na)=−2,71 VE^\circ(\ce{Na+/Na}) = -2{,}71\,\text{V}
  • E∘(FeX3+/FeX2+)=+0,77 VE^\circ(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = +0{,}77\,\text{V}
  • E∘(MnX2+/Mn)=−1,18 VE^\circ(\ce{Mn^{2+}/Mn}) = -1{,}18\,\text{V}
a
Explique qué metal es más oxidante0,5 pts
b
Explique si se producirá alguna reacción redox espontánea al adicionar virutas de plomo a una disolución de NaOH\ce{NaOH}, en condiciones estándar0,5 pts
c
¿Qué dos sistemas conectaría para obtener la pila más eficiente, en términos de fuerza electromotriz? Escriba la reacción que tendría lugar, calcule el valor de dicha fuerza electromotriz y calcule la variación de energía libre1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque 5Química orgánica
I
Formule o nombre los siguientes compuestos:1 pt
a
Ácido fórmico;
b
N-metilacetamida;
c
CHX3−CHX2−CH=CH−CH=CH−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH}{-}\allowbreak\ce{CH3};
d
CHX3−O−CH(CHX3)X2\ce{CH3-O-CH(CH3)2}
II
Indique qué tipo y subtipo de isomería presentan los siguientes pares de compuestos orgánicos:0,5 pts
a
CHX3−COO−CHX2−CHX3\ce{CH3-COO-CH2-CH3} y CHX3−CHX2−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-CH2-COOH}
b
III
Teniendo en cuenta el tipo de reacción indicado en cada caso, escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones:0,5 pts
a
Adición:CHX3−CHX2−CHO+HX2→Pd (cat ⋅ )\ce{CH3-CH2-CHO + H2 ->[Pd (cat.)]}
b
Eliminación:CHX3−CHOH−CHX2−CHX3→180 ∘CHX+ (cat.)\ce{CH3-CHOH-CH2-CH3}\xrightarrow[180\,{}^\circ\text{C}]{\ce{H+}\ \text{(cat.)}}
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