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la cuevadel empollón
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2Opción B

2 puntos
La velocidad de la reacción 2 HX2(g)+2 NO(g)→2 HX2O(g)+NX2(g)\ce{2H2(g) + 2NO(g) -> 2H2O(g) + N2(g)} se ha estudiado a 298 K298\,\text{K} empleando diferentes concentraciones iniciales de HX2\ce{H2} y NO\ce{NO} de acuerdo con los resultados que se muestran en la tabla.
Experimento[H2]0 (mol·L-1)[NO]0 (mol·L-1)v0 (mol·L-1·s-1)
12,3⋅10−32{,}3 \cdot 10^{-3}1,2⋅10−41{,}2 \cdot 10^{-4}1,40⋅10−51{,}40 \cdot 10^{-5}
24,6⋅10−34{,}6 \cdot 10^{-3}1,2⋅10−41{,}2 \cdot 10^{-4}1,40⋅10−51{,}40 \cdot 10^{-5}
32,3⋅10−32{,}3 \cdot 10^{-3}3,6⋅10−43{,}6 \cdot 10^{-4}4,20⋅10−54{,}20 \cdot 10^{-5}
i
Escriba la ecuación de la Ley de Velocidad para dicha reacción.0,75 pts
ii
Determine el valor de la constante cinética y expréselo empleando las unidades adecuadas.0,5 pts
iii
Razone de manera cualitativa cómo afectaría a la velocidad de la reacción una disminución de la temperatura a 273 K273\,\text{K}.0,25 pts
iv
Defina catalizador y explique brevemente cómo actúa en una reacción química.0,5 pts