del examen

Se presenta una única agrupación de diez preguntas, A1 a A5 y B1 a B5, de las que el alumno deberá responder a cinco de ellas, a su elección. Cada pregunta tiene un valor de 2 puntos. El valor de cada uno de los apartados viene escrito al terminar su enunciado. Se valorará la concreción de las respuestas, la capacidad de síntesis, la claridad y la coherencia de la exposición y la presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas. Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados. Se valorará el correcto planteamiento de los ejercicios y problemas, así como la obtención de los resultados numéricos correctos.

2Opción B

2 puntos

La velocidad de la reacción

\ce{2H2(g) + 2NO(g) -> 2H2O(g) + N2(g)}

se ha estudiado a

298\,\text{K}

empleando diferentes concentraciones iniciales de

\ce{H2}

\ce{NO}

de acuerdo con los resultados que se muestran en la tabla.

Experimento	[H2]0 (mol·L-1)	[NO]0 (mol·L-1)	v0 (mol·L-1·s-1)
1	$2,3 \cdot 10^{- 3}$	$1,2 \cdot 10^{- 4}$	$1,40 \cdot 10^{- 5}$
2	$4,6 \cdot 10^{- 3}$	$1,2 \cdot 10^{- 4}$	$1,40 \cdot 10^{- 5}$
3	$2,3 \cdot 10^{- 3}$	$3,6 \cdot 10^{- 4}$	$4,20 \cdot 10^{- 5}$

i)0,75 pts

Escriba la ecuación de la Ley de Velocidad para dicha reacción.

ii)0,5 pts

Determine el valor de la constante cinética y expréselo empleando las unidades adecuadas.

iii)0,25 pts

Razone de manera cualitativa cómo afectaría a la velocidad de la reacción una disminución de la temperatura a

273\,\text{K}

iv)0,5 pts

Defina catalizador y explique brevemente cómo actúa en una reacción química.