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la cuevadel empollón
QuímicaNavarraPAU 2023Ordinaria

Química · Navarra 2023

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
i)0,5 pts
Defina energía de ionización y electronegatividad.
ii)0,5 pts
Ordene razonadamente los siguientes elementos en orden creciente de radio atómico: He\ce{He}, Ne\ce{Ne}, O\ce{O}, N\ce{N} y F\ce{F}.
iii)1 pts
Calcule la energía de red para el cloruro de litio.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
i)1 pts
Explique las hibridaciones sp3sp^3 y sp2sp^2 utilizando el átomo de carbono.
ii)1 pts
Dibuje en tres dimensiones un ejemplo de molécula que contenga algún átomo con orbitales hibridados sp3sp^3 y otro ejemplo de molécula que contenga átomos con orbitales hibridados sp2sp^2, indicando los ángulos existentes entre los orbitales hibridados, así como los enlaces σ\sigma y π\pi que estén presentes en dichas moléculas.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
En un recipiente de 1010 litros de volumen se introducen 22 moles de nitrógeno y 55 moles de hidrógeno. La mezcla se calienta hasta 250 ∘C250\,^\circ\text{C} alcanzándose el siguiente equilibrio: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} siendo la presión total del recipiente en el equilibrio de 17,2 atm17{,}2\,\text{atm}.
i)1,25 pts
Calcule las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio.
ii)0,25 pts
Halle el valor de KpK_p para el equilibrio.
iii)0,5 pts
Si aumenta la presión en el interior del recipiente explique cómo afectará al equilibrio.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La velocidad de la reacción 2 HX2(g)+2 NO(g)→2 HX2O(g)+NX2(g)\ce{2H2(g) + 2NO(g) -> 2H2O(g) + N2(g)} se ha estudiado a 298 K298\,\text{K} empleando diferentes concentraciones iniciales de HX2\ce{H2} y NO\ce{NO} de acuerdo con los resultados que se muestran en la tabla.
Experimento[H2]0 (mol·L-1)[NO]0 (mol·L-1)v0 (mol·L-1·s-1)
12,3⋅10−32{,}3 \cdot 10^{-3}1,2⋅10−41{,}2 \cdot 10^{-4}1,40⋅10−51{,}40 \cdot 10^{-5}
24,6⋅10−34{,}6 \cdot 10^{-3}1,2⋅10−41{,}2 \cdot 10^{-4}1,40⋅10−51{,}40 \cdot 10^{-5}
32,3⋅10−32{,}3 \cdot 10^{-3}3,6⋅10−43{,}6 \cdot 10^{-4}4,20⋅10−54{,}20 \cdot 10^{-5}
i)0,75 pts
Escriba la ecuación de la Ley de Velocidad para dicha reacción.
ii)0,5 pts
Determine el valor de la constante cinética y expréselo empleando las unidades adecuadas.
iii)0,25 pts
Razone de manera cualitativa cómo afectaría a la velocidad de la reacción una disminución de la temperatura a 273 K273\,\text{K}.
iv)0,5 pts
Defina catalizador y explique brevemente cómo actúa en una reacción química.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
La metilamina, CHX3NHX2\ce{CH3NH2}, es una base débil que en agua produce el catión CHX3NHX3X+\ce{CH3NH3+}.
i)1 pts
Escriba la ecuación del equilibrio de la metilamina en agua y calcule su constante de basicidad (KbK_b) sabiendo que una disolución acuosa 0,25 M0{,}25\,\text{M} de esta base posee un pH=12\text{pH} = 12.
ii)0,25 pts
Calcule el grado de ionización de la metilamina.
iii)0,75 pts
Escriba la reacción de hidrólisis del catión CHX3NHX3X+\ce{CH3NH3+}, calcule la constante de equilibrio de dicha reacción de hidrólisis y justifique si una disolución que contiene dicho catión será ácida, básica o neutra.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Para realizar la neutralización de 20 mL20\,\text{mL} de una disolución de ácido metanoico se han empleado 15,2 mL15{,}2\,\text{mL} de una disolución de hidróxido de sodio 0,5 M0{,}5\,\text{M}.
i)0,5 pts
Escriba la reacción de neutralización y halle la concentración de ácido metanoico en la disolución inicial.
ii)0,75 pts
Teniendo en cuenta que la sal formada en la reacción de neutralización se disocia completamente en sus iones en disolución acuosa, escriba todos los equilibrios presentes en dicha disolución y justifique si la disolución será ácida, básica o neutra.
iii)0,75 pts
Calcule el valor del pH de la disolución inicial de ácido metanoico.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
El dióxido de manganeso reacciona con clorato potásico en medio de hidróxido potásico para dar permanganato potásico, cloruro potásico y agua.
i)1 pts
Escriba la ecuación y ajústela por el método del ion-electrón.
ii)0,5 pts
Indique, justificando su respuesta, cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora.
iii)0,5 pts
Calcule la masa de cloruro potásico que se obtendría si partimos de 1 g1\,\text{g} de muestra, la cual posee una riqueza en dióxido de manganeso del 49,7%49{,}7\%.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se considera que la electrólisis del agua es una de las metodologías más prometedoras para la obtención de hidrógeno empleando excedentes de electricidad procedentes de fuentes renovables.
i)0,75 pts
Ajuste la reacción de electrólisis del agua empleando el método del ion-electrón e indique qué semirreacción se produce en el ánodo y qué semirreacción se produce en el cátodo.
ii)0,25 pts
Calcule el potencial de la reacción en condiciones estándar.
iii)1 pts
Calcule qué masa de hidrógeno se produce en 55 minutos si la celda electrolítica opera con una intensidad de 3000 A3000\,\text{A}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
i)0,5 pts
Formule los siguientes compuestos orgánicos: a) ácido propanoico, b) propanona, c) propanal y d) propan-2-ol.
ii)0,5 pts
Identifique los grupos funcionales presentes en cada compuesto.
iii)0,75 pts
Escriba la reacción que tendría lugar entre los compuestos a) y d), identifique de qué tipo de reacción se trata y nombre los productos que se obtendrían.
iv)0,25 pts
Indique con qué tipo de reacción es posible obtener el compuesto d) a partir del compuesto b).
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
i)0,5 pts
Explique el concepto de isomería.
ii)1,5 pts
Dado un compuesto cuya fórmula molecular es CX5HX10OX2\ce{C5H10O2}, formule y nombre dos isómeros de función, dos isómeros ópticos y dos isómeros de cadena.
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