2Opción A

2 puntos

En un recipiente de

10

litros de volumen se introducen

2

moles de nitrógeno y

5

moles de hidrógeno. La mezcla se calienta hasta

250\,^\circ\text{C}

alcanzándose el siguiente equilibrio:

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}

siendo la presión total del recipiente en el equilibrio de

17{,}2\,\text{atm}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Calcule las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio.1,25 pts

1,25 pts

Halle el valor de

K_p

para el equilibrio.0,25 pts

0,25 pts

iii

Si aumenta la presión en el interior del recipiente explique cómo afectará al equilibrio.0,5 pts

0,5 pts