Ejercicio3Opción B

En una disolución preparada a partir de cloruro de plomo (II) [dicloruro de plomo], la concentración máxima de $\ce{Pb^{2+}}$ es de $1{,}21 \cdot 10^{-3}\,\text{M}$. Calcule su constante del producto de solubilidad ($K_{ps}$).

Si sabemos que la constante de solubilidad ($K_{ps}$) del sulfuro de plomo (II) [sulfuro de plomo] es $7{,}0 \cdot 10^{-28}$, ¿cuál será la concentración molar de $\ce{Pb^{2+}}$ en una disolución saturada?

Razone qué le ocurrirá a una disolución saturada de dicloruro de plomo si disolvemos en ella un compuesto muy soluble como el cloruro de sodio.