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la cuevadel empollón
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3Opción A

2 puntos
En un recipiente industrial de 123123 litros se introducen 4,24{,}2 moles de selenio y 4,54{,}5 moles de hidrógeno (dihidrógeno), se calienta la mezcla hasta los 1000 K1000\,\text{K}, estableciéndose en esas condiciones un equilibrio cuya KpK_p tiene un valor de 5,05{,}0. Calcule:Se(g)+HX2(g)⇌HX2Se(g)\ce{Se (g) + H2 (g) <=> H2Se (g)}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: Se=79 u\text{Se} = 79\,\text{u}
  • H=1 u\text{H} = 1\,\text{u}
a
El valor de la constante de concentraciones (KcK_c)0,4 pts
b
Las concentraciones molares de cada una de las especies en el equilibrio.0,8 pts
c
Las presiones parciales de cada uno de los gases y la presión total en el equilibrio.0,8 pts