Química · Canarias 2021

Tenemos dos elementos A y B, y dos números atómicos (Z): 17 y 19, pero no sabemos a cuál corresponde cada uno de ellos. Sabiendo que A con B forma un compuesto iónico y que $\ce{A2}$ es un compuesto covalente. Justifique qué número atómico corresponde a A y cuál corresponde a B.

Razone, en base a sus configuraciones electrónicas, el Grupo y periodo al que pertenece cada uno.

Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) $\ce{N2O}$ 2) $\ce{CuCl2}$ 3) Ácido perbrómico [hidrogen(tetraoxidobromato)] 4) $\ce{Fe(OH)3}$ 5) Clorato de potasio (trioxidoclorato de potasio)

Escriba las estructuras de Lewis de cada una de ellas, indicando si el átomo central posee pares de electrones no compartidos.

Razone la geometría de ambas moléculas.

Razone si las moléculas son polares o apolares.

Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) $\ce{Na2HPO4}$ 2) Ácido carbónico [dihidrogen(trioxidocarbonato)] 3) Sulfuro de hierro (II) (sulfuro de hierro) 4) $\ce{Au(OH)3}$ 5) $\ce{SnCl2}$

Nombre y/o formule los siguientes compuestos:

Justifique cuáles de ellos presentan isomería óptica.

Si hacemos reaccionar 2-butanol (butan-2-ol) con ácido sulfúrico en caliente ¿qué compuesto se obtiene? Formule y nombre dicho compuesto e indique el tipo de reacción que tiene lugar.

Dado el alqueno $\ce{C4H8}$, formule y nombre tres posibles isómeros. ¿Presentará alguno de ellos isomería cis-trans? En caso afirmativo nómbrelos.

Nombre y/o formule los siguientes compuestos:

El etanoato de 2-etilhexilo es un líquido de sabor dulzón que se emplea en la industria del cuero y en la elaboración de perfumes. Escribe una reacción que permita obtener dicho compuesto a partir de un ácido carboxílico y un alcohol. Razone si presentará dicho compuesto isomería óptica.

Clasifique y complete las siguientes reacciones nombrando el compuesto que se obtiene:

El valor de la constante de concentraciones ($K_c$)

Las concentraciones molares de cada una de las especies en el equilibrio.

Las presiones parciales de cada uno de los gases y la presión total en el equilibrio.

En una disolución preparada a partir de cloruro de plomo (II) [dicloruro de plomo], la concentración máxima de $\ce{Pb^{2+}}$ es de $1{,}21 \cdot 10^{-3}\,\text{M}$. Calcule su constante del producto de solubilidad ($K_{ps}$).

Si sabemos que la constante de solubilidad ($K_{ps}$) del sulfuro de plomo (II) [sulfuro de plomo] es $7{,}0 \cdot 10^{-28}$, ¿cuál será la concentración molar de $\ce{Pb^{2+}}$ en una disolución saturada?

Razone qué le ocurrirá a una disolución saturada de dicloruro de plomo si disolvemos en ella un compuesto muy soluble como el cloruro de sodio.

El grado de disociación del ácido ($\alpha$).

La constante de acidez ($K_a$) del ácido metanoico.

El pH de la disolución.

Si se diluye la disolución anterior añadiendo agua hasta $2$ litros, ¿qué será el pH?

Si en un matraz añadiéramos $500\,\text{mL}$ de una disolución de ácido yodhídrico [yoduro de hidrógeno] $0{,}3\,\text{M}$ a los $250\,\text{mL}$ de la disolución de hidróxido de sodio inicial, ¿qué será el nuevo pH? Escribe la reacción de neutralización.

¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?

Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

Ajuste la reacción global.

Para evitar la oxidación de una conducción de hierro metálico se emplean los llamados "ánodos de sacrificio" (piezas de otro metal que se oxidan en lugar del hierro). Si empleamos con esta finalidad una barra de magnesio, ponga la reacción que se produciría entre ellos y su potencial (f.e.m).

Calcule la cantidad de magnesio que se debe emplear, cuando pasa una corriente de $0{,}2\,\text{A}$ durante $1$ año.