QuímicaCanariasPAU 2021Extraordinaria

Química · Canarias 2021

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

Cada pregunta de esta prueba permite elegir entre una propuesta A y B. Se podrá realizar un máximo de 5 preguntas y en ningún caso se realizará las dos propuestos de una misma pregunta. En caso de responder las dos propuestos de una pregunta (A y B), sólo se corrigirá que realice en primer lugar. Cada cuestión o problema sera calificada sobre un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para este examen es de 1.5 horas.

1Opción A

2 puntos

Responda de forma razonada a las siguientes cuestiones:

Tenemos dos elementos A y B, y dos números atómicos (Z): 17 y 19, pero no sabemos a cuál corresponde cada uno de ellos. Sabiendo que A con B forma un compuesto iónico y que

\ce{A2}

es un compuesto covalente. Justifique qué número atómico corresponde a A y cuál corresponde a B.1 pt

1 pt

Razone, en base a sus configuraciones electrónicas, el Grupo y periodo al que pertenece cada uno.0,5 pts

0,5 pts

Nombre o formule los siguientes compuestos: 1)

\ce{N2O}

\ce{CuCl2}

3) Ácido perbrómico [hidrogen(tetraoxidobromato)] 4)

\ce{Fe(OH)3}

5) Clorato de potasio (trioxidoclorato de potasio)0,5 pts

0,5 pts

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1Opción B

2 puntos

Dadas las siguientes moléculas: triclorometano y trifluoruro de nitrógeno [Fluoruro de nitrógeno (III)]:

Datos

$Z(C) = 6$
$Z(Cl) = 17$
$Z(H) = 1$
$Z(F) = 9$
$Z(N) = 7$

Escriba las estructuras de Lewis de cada una de ellas, indicando si el átomo central posee pares de electrones no compartidos.0,5 pts

0,5 pts

Razone la geometría de ambas moléculas.0,5 pts

0,5 pts

Razone si las moléculas son polares o apolares.0,5 pts

0,5 pts

Nombre o formule los siguientes compuestos: 1)

\ce{Na2HPO4}

2) Ácido carbónico [dihidrogen(trioxidocarbonato)] 3) Sulfuro de hierro (II) (sulfuro de hierro) 4)

\ce{Au(OH)3}

\ce{SnCl2}

0,5 pts

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2Opción A

2 puntos

Nombre y/o formule los siguientes compuestos:0,5 pts

0,5 pts

a.1

\ce{CH2=CH-CH(OH)-COOH}

a.2

\ce{CH3-CH2-O-CH3}

a.3

3-cloro-2-butanona (3-cloro butan-2-ona)

a.4

1,3-Butadieno (buta-1,3-dieno)

a.5

2-Metilpropanamida (metilpropanamida)

Justifique cuáles de ellos presentan isomería óptica.0,5 pts

0,5 pts

Si hacemos reaccionar 2-butanol (butan-2-ol) con ácido sulfúrico en caliente ¿qué compuesto se obtiene? Formule y nombre dicho compuesto e indique el tipo de reacción que tiene lugar.0,5 pts

0,5 pts

Dado el alqueno

\ce{C4H8}

, formule y nombre tres posibles isómeros. ¿Presentará alguno de ellos isomería cis-trans? En caso afirmativo nómbrelos.0,5 pts

0,5 pts

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2Opción B

2 puntos

Nombre y/o formule los siguientes compuestos:0,5 pts

0,5 pts

a.1

3-Metilciclopentanol [3-metilciclopentan-1-ol]

a.2

\ce{CH3-CO-CH(CH3)-CH3}

a.3

Dietil éter (etoxietano)

a.4

Ácido 2-clorobutanoico

a.5

\ce{HC \equiv C-CH=CH2}

El etanoato de 2-etilhexilo es un líquido de sabor dulzón que se emplea en la industria del cuero y en la elaboración de perfumes. Escribe una reacción que permita obtener dicho compuesto a partir de un ácido carboxílico y un alcohol. Razone si presentará dicho compuesto isomería óptica.0,5 pts

0,5 pts

Clasifique y complete las siguientes reacciones nombrando el compuesto que se obtiene:1 pt

1 pt

c.1

2-cloropropano +

\ce{NaOH}

(medio acuoso)

\rightarrow

? + ?

c.2

2-buteno +

\ce{H2O}

(medio ácido)

\rightarrow

c.3

propeno +

\ce{Cl2} \rightarrow

c.4

2-butanol

\xrightarrow{\ce{H2SO4}}

? +

\ce{H2O}

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3Opción A

2 puntos

En un recipiente industrial de

123

litros se introducen

4{,}2

moles de selenio y

4{,}5

moles de hidrógeno (dihidrógeno), se calienta la mezcla hasta los

1000\,\text{K}

, estableciéndose en esas condiciones un equilibrio cuya

K_p

tiene un valor de

5{,}0

. Calcule:

\ce{Se (g) + H2 (g) <=> H2Se (g)}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
Masas atómicas: $\text{Se} = 79\,\text{u}$
$\text{H} = 1\,\text{u}$

El valor de la constante de concentraciones (

K_c

)0,4 pts

0,4 pts

Las concentraciones molares de cada una de las especies en el equilibrio.0,8 pts

0,8 pts

Las presiones parciales de cada uno de los gases y la presión total en el equilibrio.0,8 pts

0,8 pts

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3Opción B

2 puntos

Resuelva las siguientes cuestiones:

En una disolución preparada a partir de cloruro de plomo (II) [dicloruro de plomo], la concentración máxima de

\ce{Pb^{2+}}

es de

1{,}21 \cdot 10^{-3}\,\text{M}

. Calcule su constante del producto de solubilidad (

K_{ps}

).0,8 pts

0,8 pts

Si sabemos que la constante de solubilidad (

K_{ps}

) del sulfuro de plomo (II) [sulfuro de plomo] es

7{,}0 \cdot 10^{-28}

, ¿cuál será la concentración molar de

\ce{Pb^{2+}}

en una disolución saturada?0,8 pts

0,8 pts

Razone qué le ocurrirá a una disolución saturada de dicloruro de plomo si disolvemos en ella un compuesto muy soluble como el cloruro de sodio.0,4 pts

0,4 pts

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4Opción A

2 puntos

Se prepara una disolución de ácido fórmico (ácido metanoico) disolviendo

2{,}30\,\text{g}

de dicho ácido en agua hasta alcanzar un volumen

0{,}5

litros. El pH de la disolución obtenida es

2{,}36

. Calcule:

Datos

Masas atómicas: $\text{C} = 12\,\text{u}$
$\text{H} = 1\,\text{u}$
$\text{O} = 16\,\text{u}$

El grado de disociación del ácido (

\alpha

).1,4 pts

1,4 pts

La constante de acidez (

K_a

) del ácido metanoico.0,6 pts

0,6 pts

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4Opción B

2 puntos

Disolvemos

4\,\text{g}

de hidróxido de sodio en agua hasta obtener

250\,\text{mL}

de disolución. Calcule:

Datos

Masas atómicas: $\text{Na} = 23\,\text{u}$
$\text{O} = 16\,\text{u}$
$\text{H} = 1\,\text{u}$

El pH de la disolución.0,5 pts

0,5 pts

Si se diluye la disolución anterior añadiendo agua hasta

2

litros, ¿qué será el pH?0,5 pts

0,5 pts

Si en un matraz añadiéramos

500\,\text{mL}

de una disolución de ácido yodhídrico [yoduro de hidrógeno]

0{,}3\,\text{M}

a los

250\,\text{mL}

de la disolución de hidróxido de sodio inicial, ¿qué será el nuevo pH? Escribe la reacción de neutralización.1 pt

1 pt

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5Opción A

2 puntos

Para la reacción de oxidación-reducción siguiente:

\ce{K2Cr2O7 + HI -> CrI3 + KI + I2 + H2O}

¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?0,4 pts

0,4 pts

Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.1 pt

1 pt

Ajuste la reacción global.0,6 pts

0,6 pts

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5Opción B

2 puntos

Datos

$E^0(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}34\,\text{V}$
$E^0(\ce{Fe^{3+}/Fe}) = -0{,}04\,\text{V}$
$F = 96485\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
Masa atómica $\text{Mg} = 24{,}3\,\text{u}$

Para evitar la oxidación de una conducción de hierro metálico se emplean los llamados "ánodos de sacrificio" (piezas de otro metal que se oxidan en lugar del hierro). Si empleamos con esta finalidad una barra de magnesio, ponga la reacción que se produciría entre ellos y su potencial (f.e.m).1 pt

1 pt

Calcule la cantidad de magnesio que se debe emplear, cuando pasa una corriente de

0{,}2\,\text{A}

durante

1

año.1 pt

1 pt

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Instrucciones

Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B