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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

5Opción A

2 puntos
Unos autores han propuesto que la cinética de la reacción química de descomposición del peróxido de hidrógeno (HX2OX2\ce{H2O2}) en presencia de ioduro (IX−\ce{I-}) es de primer orden respecto del HX2OX2\ce{H2O2} y también respecto del IX−\ce{I-}. A partir de esta información, indica, de forma razonada, la veracidad de las afirmaciones siguientes:
a
Un aumento de la concentración de HX2OX2\ce{H2O2} no tiene ningún efecto sobre la velocidad de reacción.
b
Cuando aumenta la temperatura a la que se produce la descomposición del HX2OX2\ce{H2O2}, aumenta la velocidad de reacción.
c
Las unidades de la constante de velocidad de la reacción química de descomposición del HX2OX2\ce{H2O2} son: mol L s−1\text{mol L s}^{-1}.
d
Cuando añadimos un catalizador a la reacción de descomposición del HX2OX2\ce{H2O2} la energía de activación de la reacción aumenta.