3Opción A

2 puntos

Al disolver

0{,}5

moles de ácido acético (

\ce{CH3-COOH}

) en agua hasta un volumen de

1

litro, el pH de la disolución resultante es de

2{,}52

. Sabiendo que este ácido se disocia en disolución acuosa según:

\ce{CH3-COOH + H2O <=> CH3-COO- + H3O+}

a)1,2 pts

Calcula las concentraciones de las diferentes especies presentes en el equilibrio.

b)0,8 pts

Calcula el valor de la constante de disociación del ácido (

K_a