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la cuevadel empollón
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3Opción A

2 puntos
Al disolver 0,50{,}5 moles de ácido acético (CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}) en agua hasta un volumen de 11 litro, el pH de la disolución resultante es de 2,522{,}52. Sabiendo que este ácido se disocia en disolución acuosa según:CHX3−COOH+HX2O⇌CHX3−COOX−+HX3OX+\ce{CH3-COOH + H2O <=> CH3-COO- + H3O+}
a
Calcula las concentraciones de las diferentes especies presentes en el equilibrio.1,2 pts
b
Calcula el valor de la constante de disociación del ácido (KaK_a).0,8 pts