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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2016Ordinaria

Química · Canarias 2016

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Responde de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a)0,9 pts
Indica la geometría molecular de los siguientes compuestos: Silano (Tetrahidruro de silicio); Fosfina (Trihidruro de fósforo); ácido fluorhídrico (fluoruro de hidrógeno).
b)0,6 pts
Indica cuáles son polares y cuáles apolares.
c)0,5 pts
¿Qué compuesto de los anteriores presenta enlace por puente de hidrógeno?
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Responde a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Indica un ejemplo de reacción de adición.
b)0,5 pts
Formula y nombra dos isómeros de la pentan-2-ona (2-pentanona).
c)0,5 pts
Indica si el 2-bromobutano presenta isomería geométrica o no. ¿Tendrá carbono asimétrico (quiral)?
d)0,5 pts
Indica qué tipo de isomería puede presentar el 2,3-diclorobut-2-eno (2,3-dicloro-2-buteno) y formula los isómeros correspondientes.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
En el siguiente equilibrio: 2 NOX2(g)⇌2 NO(g)+OX2(g)\ce{2NO2(g) <=> 2NO(g) + O2(g)} Responde razonando, cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas:
a)0,5 pts
Un aumento de la presión en el sistema favorece la formación del NO\ce{NO}.
b)0,5 pts
Un aumento de la concentración de OX2\ce{O2} desplaza el equilibrio hacia la izquierda.
c)0,5 pts
Kp=KcK_p = K_c.
d)0,5 pts
La adición de un catalizador produce un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Considerando los valores de KaK_a de los ácidos HCN\ce{HCN}, CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH}, HClOX2\ce{HClO2} y HF\ce{HF}, contesta razonadamente a las siguientes preguntas:
a)0,5 pts
A igual concentración, ¿cuál es el orden de mayor a menor acidez en agua?
b)0,5 pts
A igual concentración, ¿cuál de ellos presenta una disolución acuosa con menor pH?
c)0,6 pts
Utilizando los equilibrios de ionización en disolución acuosa, ¿cuáles son sus bases conjugadas?
d)0,4 pts
Nombra cada uno de los ácidos.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Al disolver 0,50{,}5 moles de ácido acético (CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}) en agua hasta un volumen de 11 litro, el pH de la disolución resultante es de 2,522{,}52. Sabiendo que este ácido se disocia en disolución acuosa según: CHX3−COOH+HX2O⇌CHX3−COOX−+HX3OX+\ce{CH3-COOH + H2O <=> CH3-COO- + H3O+}
a)1,2 pts
Calcula las concentraciones de las diferentes especies presentes en el equilibrio.
b)0,8 pts
Calcula el valor de la constante de disociación del ácido (KaK_a).
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Algunas bacterias degradan la glucosa (CX6HX12OX6\ce{C6H12O6}) mediante un proceso denominado fermentación alcohólica, produciendo etanol (CHX3−CHX2OH\ce{CH3-CH2OH}) y dióxido de carbono (COX2\ce{CO2}): CX6HX12OX6(s)→2 CHX3−CHX2OH(l)+2 COX2(g)\ce{C6H12O6(s) -> 2CH3-CH2OH(l) + 2CO2(g)} Sabiendo que las entalpías de combustión de la glucosa y del etanol son −2815 kJ/mol-2815\,\text{kJ/mol} y −1372 kJ/mol-1372\,\text{kJ/mol}, respectivamente:
a)1,2 pts
Determina, utilizando la Ley de Hess, la energía intercambiada en la fermentación de un mol de glucosa.
b)0,2 pts
Indica justificando la respuesta si dicha reacción es endotérmica o exotérmica.
c)0,6 pts
Calcula la cantidad de etanol que se produce en la fermentación de 0,5 kg0{,}5\,\text{kg} de glucosa.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se hace pasar una corriente de 0,4520{,}452 amperios durante 1,51{,}5 horas a través de una celda de electrólisis que contiene CaClX2\ce{CaCl2} fundido.
a)0,6 pts
Escribe las reacciones que se producen en el cátodo y en el ánodo, así como la reacción global.
b)0,6 pts
Calcula la masa de calcio que se depositará.
c)0,8 pts
Calcula el volumen de cloro gaseoso, medido a 700700 mm Hg y 25∘C25^{\circ}\text{C} que se desprenderá.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)0,6 pts
Escribe el equilibrio de solubilidad del yoduro de plomo (II) (PbIX2\ce{PbI2}).
b)0,8 pts
Calcula la solubilidad en agua del yoduro de plomo (II) en moles/L.
c)0,6 pts
Explica, justificando la respuesta, hacia dónde se desplaza el equilibrio de precipitación si añadimos a una disolución saturada de PbIX2\ce{PbI2} volúmenes de otra disolución de PbSOX4\ce{PbSO4}. ¿Se disolverá más o menos el yoduro de plomo (II)?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
El calor de combustión del ácido acético, CHX3COOH(l)\ce{CH3COOH(l)}, es −874 kJ/mol-874\,\text{kJ/mol}. Sabiendo que las entalpías de formación estándar del COX2(g)\ce{CO2(g)} y del HX2O(l)\ce{H2O(l)} son, respectivamente −393,3-393{,}3 y −285,6 kJ/mol-285{,}6\,\text{kJ/mol}. Calcula:
a)1,2 pts
La entalpía estándar de formación del ácido acético empleando la ley de Hess.
b)0,8 pts
¿Qué produce más calor, la combustión de 0,5 kg0{,}5\,\text{kg} de carbono o la de 0,5 kg0{,}5\,\text{kg} de ácido acético?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Dados los siguientes potenciales de reducción estándar: E0(NaX+/Na)=−2,71 VE^0(\ce{Na+/Na}) = -2{,}71\,\text{V}; E0(HX+/HX2)=0,00 VE^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}; E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V} Responde justificando la respuesta a las siguientes cuestiones y escribiendo la reacción global así como el potencial de la reacción global correspondiente:
a)0,8 pts
¿Se desprenderá hidrógeno cuando se introduce una barra de sodio (Na\ce{Na}) en una disolución acuosa de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl})?
b)0,8 pts
¿Se desprenderá hidrógeno cuando se introduce una barra de cobre (Cu\ce{Cu}) en una disolución de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl})?
c)0,4 pts
¿Podrá reducir el sodio metálico (Na\ce{Na}) a los iones Cu(II)\ce{Cu(II)}?
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