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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 C/molF = 96490\,\text{C/mol}
  • R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • 760 mmHg=1,013⋅105 Pa760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

2Opción B

2 puntos
Datos
  • So[ClX2(g)]=223,0 J⋅K−1⋅mol−1S^o[\ce{Cl2(g)}] = 223{,}0\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • So[HX2(g)]=131,0 J⋅K−1⋅mol−1S^o[\ce{H2(g)}] = 131{,}0\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • So[HCl(g)]=187,0 J⋅K−1⋅mol−1S^o[\ce{HCl(g)}] = 187{,}0\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Calcule el valor del cambio de entropía estándar de la siguiente reacción a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}:HX2(g)+ClX2(g)→2 HCl(g)\ce{H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)}1 pt
b
Justifique la magnitud y el signo del valor encontrado.1 pt