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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2016Ordinaria

Química · Castilla y León 2016

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 C/molF = 96490\,\text{C/mol}
  • R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • 760 mmHg=1,013⋅105 Pa760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Escriba las estructuras electrónicas de Lewis, indicando el número de pares de electrones solitarios, y deduzca, aplicando el modelo RPECV, la geometría de las especies:
a)0,5 pts
Dióxido de carbono, COX2\ce{CO2}.
b)0,5 pts
Trifluoruro de boro, BFX3\ce{BF3}.
c)0,5 pts
Ión perclorato, ClOX4X−\ce{ClO4-}.
d)0,5 pts
Agua, HX2O\ce{H2O}.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Un conjunto de orbitales determinado se define con los números cuánticos n=3n = 3 y l=2l = 2.
a)0,5 pts
¿Cuál es el nombre de esos orbitales atómicos?
b)0,5 pts
¿Cuántos orbitales hay en ese conjunto?
c)0,5 pts
Escriba todos los valores permitidos de mlm_l.
d)0,5 pts
Escriba un grupo de números cuánticos que describa un electrón en un orbital atómico 5s5s.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a)1 pts
Defina electronegatividad y explique la utilidad de dicho concepto.
b)1 pts
Cuatro elementos designados como A, B, C y D tienen electronegatividades 3,83{,}8; 3,33{,}3; 2,82{,}8 y 1,31{,}3 respectivamente. Disponga, razonadamente, los compuestos AB, AC y AD en orden creciente de carácter covalente.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)1 pts
Calcule el valor del cambio de entropía estándar de la siguiente reacción a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}: HX2(g)+ClX2(g)→2 HCl(g)\ce{H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)}
b)1 pts
Justifique la magnitud y el signo del valor encontrado.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
El bromuro potásico (KBr) reacciona con ácido sulfúrico concentrado obteniéndose dibromo líquido (BrX2\ce{Br2}), dióxido de azufre (SOX2\ce{SO2}), sulfato de potasio (KX2SOX4\ce{K2SO4}) y agua.
a)1 pts
Escribir ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la reacción molecular.
b)0,5 pts
Determinar el volumen de una disolución comercial de HX2SOX4\ce{H2SO4} de concentración 17,73 M17{,}73\,\text{M} necesario para que reaccione con 25 g25\,\text{g} de bromuro potásico.
c)0,5 pts
Determinar el volumen de dibromo líquido que se obtiene si el rendimiento de la reacción es del 100 %100\,\%.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se tienen 5 g5\,\text{g} de dihidrógeno y 5 g5\,\text{g} de helio en un volumen de 10 L10\,\text{L} a la temperatura de 30 ∘C30\,^{\circ}\text{C}.
a)0,8 pts
Calcule la presión que ejerce la mezcla de ambos gases.
b)0,8 pts
Calcule las presiones parciales de HX2\ce{H2} y de He\ce{He} en la mezcla de gases.
c)0,4 pts
Indique qué leyes de los gases ha utilizado.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se toman 20 mL20\,\text{mL} de ácido clorhídrico comercial de 35 %35\,\% en masa y densidad 1,18 g/mL1{,}18\,\text{g/mL} y se diluyen con agua destilada hasta un volumen final igual a 1,5 L1{,}5\,\text{L}.
a)1 pts
Determine el pH de la disolución resultante.
b)1 pts
Calcule el volumen de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,5 M0{,}5\,\text{M} que se necesitaría para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de la disolución diluida de HCl\ce{HCl}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
La constante del producto de solubilidad del AgBr\ce{AgBr} es 7,7⋅10−137{,}7 \cdot 10^{-13} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}. Calcule la solubilidad del AgBr\ce{AgBr}, en g/L\text{g/L}:
a)0,8 pts
En agua pura.
b)1 pts
En una disolución de bromuro sódico 10−3 M10^{-3}\,\text{M}.
c)0,2 pts
Compare los valores obtenidos y justifique la diferencia encontrada.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Conceptos de química orgánica
a)0,6 pts
¿Qué es un alcano? Escriba su fórmula general y ponga un ejemplo.
b)0,7 pts
¿Qué es un alqueno? Escriba su fórmula general y ponga un ejemplo.
c)0,7 pts
¿Qué es un alquino? Escriba su fórmula general y ponga un ejemplo.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se dispone de una disolución de hidróxido potásico de concentración 30 %30\,\% en masa y densidad 1,29 g/mL1{,}29\,\text{g/mL}.
a)1,5 pts
Calcule el volumen que hay que tomar de dicha disolución para preparar 2,50 L2{,}50\,\text{L} de disolución de KOH\ce{KOH} de pH=12,5\text{pH} = 12{,}5.
b)0,5 pts
Explique el proceso que seguiría y el material de laboratorio utilizado.
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