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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 C/molF = 96490\,\text{C/mol}
  • R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • 760 mmHg=1,013⋅105 Pa760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

3Opción A

2 puntos
El bromuro potásico (KBr) reacciona con ácido sulfúrico concentrado obteniéndose dibromo líquido (BrX2\ce{Br2}), dióxido de azufre (SOX2\ce{SO2}), sulfato de potasio (KX2SOX4\ce{K2SO4}) y agua.
Datos
  • ddibromo=2,8 g/mLd_{\text{dibromo}} = 2{,}8\,\text{g/mL}
a
Escribir ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción, la reacción iónica global y la reacción molecular.1 pt
b
Determinar el volumen de una disolución comercial de HX2SOX4\ce{H2SO4} de concentración 17,73 M17{,}73\,\text{M} necesario para que reaccione con 25 g25\,\text{g} de bromuro potásico.0,5 pts
c
Determinar el volumen de dibromo líquido que se obtiene si el rendimiento de la reacción es del 100 %100\,\%.0,5 pts