5Serie 1

2,5 puntos

Serie 1

El acetaldehído (

\ce{CH3CHO}

) se descompone en metano y monóxido de carbono según la reacción siguiente:

\ce{CH3CHO(g) -> CH4(g) + CO(g)}\quad \Delta H^\circ(298\,\text{K}) = -20\,\text{kJ mol}^{-1}

Esta reacción tiene una energía de activación de

188\,\text{kJ mol}^{-1}

sin utilizar ningún catalizador y una energía de activación de

135\,\text{kJ mol}^{-1}

utilizando yodo como catalizador.

Sustancia	$C H X_{4} (g)$	$C O (g)$
$Δ H f \circ$ ( $- 1$ )	-75	-111

a)1,25 pts

Justifique si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica. Calcule el valor de la entalpía estándar de formación del acetaldehído a

298\,\text{K}

. Dibuje en un mismo gráfico la energía de la reacción en función de la coordenada de reacción de la reacción catalizada y no catalizada, indicando la posición de los estados de transición, las energías de activación y la entalpía de reacción.

b)1,25 pts

Determine las energías de activación de la reacción de síntesis del acetaldehído a partir de metano y monóxido de carbono del proceso catalizado y no catalizado. ¿Qué es un catalizador? Razone, a partir del modelo cinético del estado de transición, cómo afecta un catalizador a la velocidad de la reacción.