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la cuevadel empollón
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6Opción A

2 puntos
Determine:
a
La entalpía de la reacción en la que se forma 1 mol1\,\text{mol} de NX2OX5(g)\ce{N2O5(g)} a partir de los elementos que lo integran. Utilice los siguientes datos:NX2(g)+3 OX2(g)+HX2(g)→2 HNOX3(aq)ΔH∘=−414,7 kJ\ce{N2(g) + 3O2(g) + H2(g) -> 2HNO3(aq)} \quad \Delta H^\circ = -414{,}7\,\text{kJ}NX2OX5(g)+HX2O(l)→2 HNOX3(aq)ΔH∘=−140,2 kJ\ce{N2O5(g) + H2O(l) -> 2HNO3(aq)} \quad \Delta H^\circ = -140{,}2\,\text{kJ}2 HX2(g)+OX2(g)→2 HX2O(l)ΔH∘=−571,7 kJ\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)} \quad \Delta H^\circ = -571{,}7\,\text{kJ}
b
La energía necesaria para la formación de 50 L50\,\text{L} de NX2OX5(g)\ce{N2O5(g)} a 25∘C25^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión a partir de los elementos que lo integran.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}