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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2014

Química · Andalucía 2014

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Hidróxido de cobre(I)
b)
Ácido nitroso
c)
3-Hidroxibutanal
d)
MgHX2\ce{MgH2}
e)
LiX3AsOX4\ce{Li3AsO4}
f)
(CHX3CHX2)X3N\ce{(CH3CH2)3N}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Óxido de cobalto(III)
b)
Hidrogenosulfato de hierro(II)
c)
Propanamida
d)
Hg(BrOX3)X2\ce{Hg(BrO3)2}
e)
HIOX3\ce{HIO3}
f)
(CHX3)X2CHCOCHX3\ce{(CH3)2CHCOCH3}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Conteste de forma razonada a las cuestiones acerca de los elementos que poseen las siguientes configuraciones electrónicas: A=1s22s22p63s23p64s2A = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 B=1s22s22p63s23p63d104s24p5B = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5
a)
¿A qué grupo y a qué periodo pertenecen?
b)
¿Qué elemento se espera que posea una mayor energía de ionización?
c)
¿Qué elemento tiene un radio atómico menor?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)
El etano tiene un punto de ebullición más alto que el etanol.
b)
El tetracloruro de carbono es una molécula apolar.
c)
El MgO\ce{MgO} es más soluble en agua que el BaO\ce{BaO}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)
El producto de solubilidad de FeCOX3\ce{FeCO3} disminuye si se añade NaX2COX3\ce{Na2CO3} a una disolución acuosa de la sal.
b)
La solubilidad del FeCOX3\ce{FeCO3} en agua pura (Ks=3,2⋅10−11K_s = 3{,}2 \cdot 10^{-11}) es aproximadamente la misma que la del CaFX2\ce{CaF2} (Ks=5,3⋅10−9K_s = 5{,}3 \cdot 10^{-9}).
c)
La solubilidad del FeCOX3\ce{FeCO3} aumenta si se añade NaX2COX3\ce{Na2CO3} a una disolución acuosa de la sal.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
La ecuación de velocidad de cierta reacción es v=k⋅[A]2⋅[B]v = k \cdot [A]^2 \cdot [B]. Razone si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a)
La unidad de la constante de velocidad es mol−1⋅L⋅s\text{mol}^{-1} \cdot \text{L} \cdot \text{s}.
b)
Si se duplican las concentraciones de A y B, en igualdad de condiciones, la velocidad de reacción será ocho veces mayor.
c)
Si se disminuye el volumen a la mitad, la velocidad de reacción será ocho veces mayor.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Tenemos tres depósitos cerrados A, B y C de igual volumen y que se encuentran a la misma temperatura. En ellos se introducen, respectivamente, 10 g10\,\text{g} de HX2(g)\ce{H2(g)}, 7 mol7\,\text{mol} de OX2(g)\ce{O2(g)} y 102310^{23} moléculas de NX2(g)\ce{N2(g)}. Indique de forma razonada:
a)
¿En qué depósito hay mayor masa de gas?
b)
¿Cuál contiene mayor número de átomos?
c)
¿En qué depósito hay mayor presión?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Escriba para cada compuesto el isómero que corresponda:
a)
Isómero de cadena de CHX3CHBrCHX2CHX3\ce{CH3CHBrCH2CH3}
b)
Isómero de función de CHX3COCHX3\ce{CH3COCH3}
c)
Isómero de posición de CHX2=CHCHX2CHX3\ce{CH2=CHCH2CH3}
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Se hace reaccionar una muestra de 10 g10\,\text{g} de cobre con ácido sulfúrico obteniéndose 23,86 g23{,}86\,\text{g} de sulfato de cobre(II), además de dióxido de azufre y agua.
a)
Ajuste la reacción molecular que tiene lugar por el método del ión-electrón.
b)
Calcule la riqueza de la muestra inicial en cobre.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Una disolución acuosa 0,03 M0{,}03\,\text{M} de un ácido monoprótico, HA, tiene un pH de 3,983{,}98. Calcule:
a)
La concentración molar de AX−\ce{A-} en disolución y el grado de disociación del ácido.
b)
El valor de la constante KaK_a del ácido y el valor de la constante KbK_b de su base conjugada.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
Determine:
a)
La entalpía de la reacción en la que se forma 1 mol1\,\text{mol} de NX2OX5(g)\ce{N2O5(g)} a partir de los elementos que lo integran. Utilice los siguientes datos: NX2(g)+3 OX2(g)+HX2(g)→2 HNOX3(aq)ΔH∘=−414,7 kJ\ce{N2(g) + 3O2(g) + H2(g) -> 2HNO3(aq)} \quad \Delta H^\circ = -414{,}7\,\text{kJ} NX2OX5(g)+HX2O(l)→2 HNOX3(aq)ΔH∘=−140,2 kJ\ce{N2O5(g) + H2O(l) -> 2HNO3(aq)} \quad \Delta H^\circ = -140{,}2\,\text{kJ} 2 HX2(g)+OX2(g)→2 HX2O(l)ΔH∘=−571,7 kJ\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)} \quad \Delta H^\circ = -571{,}7\,\text{kJ}
b)
La energía necesaria para la formación de 50 L50\,\text{L} de NX2OX5(g)\ce{N2O5(g)} a 25∘C25^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión a partir de los elementos que lo integran.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
El cianuro de amonio, a 11∘C11^\circ\text{C}, se descompone según la reacción: NHX4CN(s)⇌NHX3(g)+HCN(g)\ce{NH4CN(s) <=> NH3(g) + HCN(g)} En un recipiente de 2 litros2\,\text{litros} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce una cierta cantidad de cianuro de amonio y se calienta a 11∘C11^\circ\text{C}. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 0,3 atm0{,}3\,\text{atm}. Calcule:
a)
KcK_c y KpK_p.
b)
La masa de cianuro de amonio que se descompondrá en las condiciones anteriores.
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