6Opción B

2 puntos

El cianuro de amonio, a

11^\circ\text{C}

, se descompone según la reacción:

\ce{NH4CN(s) <=> NH3(g) + HCN(g)}

En un recipiente de

2\,\text{litros}

de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce una cierta cantidad de cianuro de amonio y se calienta a

11^\circ\text{C}

. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de

0{,}3\,\text{atm}

. Calcule:

Datos

Masas atómicas: $N = 14$
$C = 12$
$H = 1$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

K_c

K_p

La masa de cianuro de amonio que se descompondrá en las condiciones anteriores.