la cuevadel empollón

Volver al examen completo

6Opción A

2 puntos

Dada la reacción:

\ce{2H2S(g) + SO2(g) -> 2H2O(l) + 3S(s)}

Datos del ejercicio

$\Delta H_f^\circ [\ce{H2S(g)}] = -20{,}63\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H_f^\circ [\ce{SO2(g)}] = -296{,}8\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H_f^\circ [\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}$
$S^o [\ce{H2S(g)}] = 205{,}6\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$S^o [\ce{SO2(g)}] = 248{,}2\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$S^o [\ce{H2O(l)}] = 69{,}9\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$S^o [\ce{S(s)}] = 31{,}8\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

a)

Calcule la entalpía de esta reacción a

25^\circ\text{C}

, en condiciones estándar.

b)

En estas condiciones, determine si la reacción es espontánea.