Química·Andalucía·2011·OrdinariaEjercicio6Opción A2 puntosDada la reacción: 2 HX2S(g)+SOX2(g)→2 HX2O(l)+3 S(s)\ce{2H2S(g) + SO2(g) -> 2H2O(l) + 3S(s)}2HX2S(g)+SOX2(g)2HX2O(l)+3S(s)DatosΔHf∘[HX2S(g)]=−20,63 kJ/mol\Delta H_f^\circ [\ce{H2S(g)}] = -20{,}63\,\text{kJ/mol}ΔHf∘[HX2S(g)]=−20,63kJ/molΔHf∘[SOX2(g)]=−296,8 kJ/mol\Delta H_f^\circ [\ce{SO2(g)}] = -296{,}8\,\text{kJ/mol}ΔHf∘[SOX2(g)]=−296,8kJ/molΔHf∘[HX2O(l)]=−285,8 kJ/mol\Delta H_f^\circ [\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}ΔHf∘[HX2O(l)]=−285,8kJ/molSo[HX2S(g)]=205,6 J⋅mol−1⋅K−1S^o [\ce{H2S(g)}] = 205{,}6\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}So[HX2S(g)]=205,6J⋅mol−1⋅K−1So[SOX2(g)]=248,2 J⋅mol−1⋅K−1S^o [\ce{SO2(g)}] = 248{,}2\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}So[SOX2(g)]=248,2J⋅mol−1⋅K−1So[HX2O(l)]=69,9 J⋅mol−1⋅K−1S^o [\ce{H2O(l)}] = 69{,}9\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}So[HX2O(l)]=69,9J⋅mol−1⋅K−1So[S(s)]=31,8 J⋅mol−1⋅K−1S^o [\ce{S(s)}] = 31{,}8\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}So[S(s)]=31,8J⋅mol−1⋅K−1aCalcule la entalpía de esta reacción a 25∘C25^\circ\text{C}25∘C, en condiciones estándar.bEn estas condiciones, determine si la reacción es espontánea.
