6Opción B

2 puntos

Cuando se mezclan

0{,}40

moles de gas xenón con

0{,}80

moles de gas flúor en un recipiente de

2

litros a cierta temperatura, se observa que el

60\,\%

del xenón reacciona con el flúor formando

\ce{XeF4}

gaseoso.

Calcule el valor de

K_c

a esa temperatura, para la reacción:

\ce{Xe(g) + 2F2(g) -> XeF4(g)}

¿Cuántos moles de

\ce{F2}

se deben añadir a la cantidad inicial para que la conversión sea del

75\,\%