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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2011Ordinaria

Química · Andalucía 2011

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Ácido fosfórico
b
Permanganato de bario
c
Propino
d
SrO\ce{SrO}
e
Sc(OH)X3\ce{Sc(OH)3}
f
CHX2OHCHX2CHX2OH\ce{CH2OHCH2CH2OH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
El número de protones de los núcleos de cinco elementos es: A:2B:11C:9D:12E:13A: 2 \quad B: 11 \quad C: 9 \quad D: 12 \quad E: 13 Justifique mediante la configuración electrónica, el elemento que:
a
Es un gas noble.
b
Es el más electronegativo.
c
Pertenece al grupo 1 del Sistema Periódico.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
El hidróxido de magnesio es un compuesto poco soluble en agua.
a
Escriba la expresión del producto de solubilidad del compuesto.
b
Deduzca la expresión que relaciona la solubilidad con el producto de solubilidad del compuesto.
c
Justifique cómo se modificará la solubilidad si se añade una cierta cantidad de hidróxido de sodio.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Se dispone de 22 litros de disolución acuosa 0,6 M0{,}6\,\text{M} de urea, (NHX2)X2CO\ce{(NH2)2CO}.
a
¿Cuántos moles de urea hay?
b
¿Cuántas moléculas de urea contienen?
c
¿Cuál es el número de átomos de nitrógeno en ese volumen de disolución?
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Un método de obtención de cloro gaseoso se basa en la oxidación del HCl\ce{HCl} con HNOX3\ce{HNO3} produciéndose simultáneamente NOX2\ce{NO2} y HX2O\ce{H2O}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.
b
Calcule el volumen de cloro obtenido, a 25∘C25^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, cuando reaccionan 500 mL500\,\text{mL} de una disolución acuosa 2 M2\,\text{M} de HCl\ce{HCl} con HNOX3\ce{HNO3} en exceso, si el rendimiento de la reacción es del 80 %80\,\%.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Dada la reacción: 2 HX2S(g)+SOX2(g)→2 HX2O(l)+3 S(s)\ce{2H2S(g) + SO2(g) -> 2H2O(l) + 3S(s)}
Datos
  • ΔHf∘[HX2S(g)]=−20,63 kJ/mol\Delta H_f^\circ [\ce{H2S(g)}] = -20{,}63\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf∘[SOX2(g)]=−296,8 kJ/mol\Delta H_f^\circ [\ce{SO2(g)}] = -296{,}8\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf∘[HX2O(l)]=−285,8 kJ/mol\Delta H_f^\circ [\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}
  • So[HX2S(g)]=205,6 J⋅mol−1⋅K−1S^o [\ce{H2S(g)}] = 205{,}6\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • So[SOX2(g)]=248,2 J⋅mol−1⋅K−1S^o [\ce{SO2(g)}] = 248{,}2\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • So[HX2O(l)]=69,9 J⋅mol−1⋅K−1S^o [\ce{H2O(l)}] = 69{,}9\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • So[S(s)]=31,8 J⋅mol−1⋅K−1S^o [\ce{S(s)}] = 31{,}8\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Calcule la entalpía de esta reacción a 25∘C25^\circ\text{C}, en condiciones estándar.
b
En estas condiciones, determine si la reacción es espontánea.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Peróxido de Bario
b
Óxido de cobalto (III)
c
But-2-enal
d
HClO\ce{HClO}
e
CdIX2\ce{CdI2}
f
CHX3CHX2NHX2\ce{CH3CH2NH2}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a
Por qué a 25∘C25^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas.
b
Qué compuesto será más soluble en agua, el yoduro de sodio o el yoduro de cesio.
c
Discuta la polaridad de las moléculas de NHX3\ce{NH3} y de yodo molecular, respectivamente.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
La ecuación de velocidad v=k[NO]2[OX2]v = k [\ce{NO}]^2 [\ce{O2}] corresponde a la reacción: 2 NO(g)+OX2(g)→2 NOX2(g)\ce{2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)}Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a
¿Se puede considerar que, durante el transcurso de la reacción química, la velocidad de la reacción permanece constante?
b
¿Cuál es el orden total de la reacción?
c
¿Qué factores pueden modificar la velocidad de esta reacción?
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dados los reactivos: HX2\ce{H2}, HX2O/HX2SOX4\ce{H2O/H2SO4} y HBr\ce{HBr}, elija aquéllos que permitan realizar la siguiente transformación química: CHX3−CHX2−CH=CHX2→A\ce{CH3-CH2-CH=CH2 -> A}donde A es:
a
Un compuesto que puede formar enlaces de hidrógeno.
b
Un compuesto cuya combustión sólo produce COX2\ce{CO2} y agua.
c
Un compuesto que presenta isomería óptica.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En la etiqueta de un frasco de ácido clorhídrico comercial se especifican los siguientes datos: 32 %32\,\% en masa, densidad 1,14 g/mL1{,}14\,\text{g/mL}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
El volumen de disolución necesario para preparar 0,1 L0{,}1\,\text{L} de HCl\ce{HCl} 0,2 M0{,}2\,\text{M}.
b
El volumen de una disolución acuosa de hidróxido de bario 0,5 M0{,}5\,\text{M} necesario para neutralizar los 0,1 L0{,}1\,\text{L} de HCl\ce{HCl} del apartado anterior.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Cuando se mezclan 0,400{,}40 moles de gas xenón con 0,800{,}80 moles de gas flúor en un recipiente de 22 litros a cierta temperatura, se observa que el 60 %60\,\% del xenón reacciona con el flúor formando XeFX4\ce{XeF4} gaseoso.
a
Calcule el valor de KcK_c a esa temperatura, para la reacción: Xe(g)+2 FX2(g)→XeFX4(g)\ce{Xe(g) + 2F2(g) -> XeF4(g)}
b
¿Cuántos moles de FX2\ce{F2} se deben añadir a la cantidad inicial para que la conversión sea del 75 %75\,\%?
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