2Opción A

2 puntos

La obtención de ácido fosfórico puro se realiza mediante un proceso que consta de dos etapas; en la

1^{\text{a}}

etapa tiene lugar la combustión del fósforo blanco con el oxígeno del aire, y en la

2^{\text{a}}

se hace reaccionar el óxido obtenido con agua. Las correspondientes reacciones ajustadas son: Etapa 1ª)

\ce{P4(s)} + \ce{5O2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{P4O10(s)}

Etapa 2ª)

\ce{P4O10(s)} + \ce{6H2O(l)} \mathrel{\ce{->}} \ce{4H3PO4(l)}

Datos

Masas atómicas relativas: $H = 1$
$O = 16$
$P = 31$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Calcule el volumen (en litros) de oxígeno, medido a

25^{\circ}\text{C}

1

atmósfera de presión, que han reaccionado con

2\,\text{kg}

de fósforo blanco

(\ce{P4})

.0,8 pts

0,8 pts

Si se hace reaccionar

1\,\text{kg}

\ce{P4O10}

con la cantidad adecuada de agua y el rendimiento de la

2^{\text{a}}

etapa es del

80\%

, calcule el volumen (en litros) que se obtendría de una disolución acuosa de ácido fosfórico de densidad

1{,}34\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

y riqueza

50\%

(en peso).1,2 pts

1,2 pts