2Opción A

2 puntos

La obtención de ácido fosfórico puro se realiza mediante un proceso que consta de dos etapas; en la

1^{\text{a}}

etapa tiene lugar la combustión del fósforo blanco con el oxígeno del aire, y en la

2^{\text{a}}

se hace reaccionar el óxido obtenido con agua. Las correspondientes reacciones ajustadas son: Etapa 1ª)

\ce{P4(s) + 5O2(g) -> P4O10(s)}

Etapa 2ª)

\ce{P4O10(s) + 6H2O(l) -> 4H3PO4(l)}

a)0,8 pts

Calcule el volumen (en litros) de oxígeno, medido a

25^{\circ}\text{C}

1

atmósfera de presión, que han reaccionado con

2\,\text{kg}

de fósforo blanco

(\ce{P4})

b)1,2 pts

Si se hace reaccionar

1\,\text{kg}

\ce{P4O10}

con la cantidad adecuada de agua y el rendimiento de la

2^{\text{a}}

etapa es del

80\%

, calcule el volumen (en litros) que se obtendría de una disolución acuosa de ácido fosfórico de densidad

1{,}34\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

y riqueza

50\%

(en peso).