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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2014Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2014

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere las especies químicas COX2\ce{CO2}, COX3X2−\ce{CO3^{2-}}, HX2Se\ce{H2Se}, y responda a las siguientes cuestiones:
a)0,6 pts
Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas anteriores.
b)0,9 pts
Explique razonadamente la geometría de cada una de estas especies químicas.
c)0,5 pts
Explique, justificando la respuesta, si las moléculas COX2\ce{CO2} y HX2Se\ce{H2Se} son polares o apolares.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Cuatro elementos A, B, C y D tienen números atómicos 2, 11, 17 y 25 respectivamente. Responda a las siguientes cuestiones:
a)0,8 pts
Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b)0,6 pts
Explique cuál o cuáles, de los elementos indicados, son metales.
c)0,6 pts
Defina afinidad electrónica y razone cuál es el elemento, de los indicados, que tiene mayor afinidad electrónica.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
La obtención de ácido fosfórico puro se realiza mediante un proceso que consta de dos etapas; en la 1a1^{\text{a}} etapa tiene lugar la combustión del fósforo blanco con el oxígeno del aire, y en la 2a2^{\text{a}} se hace reaccionar el óxido obtenido con agua. Las correspondientes reacciones ajustadas son: Etapa 1ª) PX4(s)+5 OX2(g)→PX4OX10(s)\ce{P4(s) + 5O2(g) -> P4O10(s)} Etapa 2ª) PX4OX10(s)+6 HX2O(l)→4 HX3POX4(l)\ce{P4O10(s) + 6H2O(l) -> 4H3PO4(l)}
a)0,8 pts
Calcule el volumen (en litros) de oxígeno, medido a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 11 atmósfera de presión, que han reaccionado con 2 kg2\,\text{kg} de fósforo blanco (PX4)(\ce{P4}).
b)1,2 pts
Si se hace reaccionar 1 kg1\,\text{kg} de PX4OX10\ce{P4O10} con la cantidad adecuada de agua y el rendimiento de la 2a2^{\text{a}} etapa es del 80%80\%, calcule el volumen (en litros) que se obtendría de una disolución acuosa de ácido fosfórico de densidad 1,34 g⋅mL−11{,}34\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} y riqueza 50%50\% (en peso).
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La variación de entalpía, en condiciones estándar, para la reacción de combustión de 1 mol1\,\text{mol} de eteno, CX2HX4(g)\ce{C2H4(g)}, es ΔH0=−1411 kJ\Delta H^0 = -1411\,\text{kJ}, y para la combustión de 1 mol1\,\text{mol} de etanol, CX2HX5OH(l)\ce{C2H5OH(l)}, es ΔH0=−764 kJ\Delta H^0 = -764\,\text{kJ}, formándose en ambos casos agua líquida, HX2O(l)\ce{H2O(l)}.
a)1 pts
Teniendo en cuenta la ley de Hess, calcule la entalpía en condiciones estándar de la siguiente reacción, e indique si la reacción es exotérmica o endotérmica: CX2HX4(g)+HX2O(l)→CX2HX5OH(l)\ce{C2H4(g) + H2O(l) -> C2H5OH(l)}
b)1 pts
Calcule la cantidad de energía, en forma de calor, que es absorbida o cedida al sintetizar 75 g75\,\text{g} de etanol según la reacción anterior, a partir de las cantidades adecuadas de eteno y agua.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Se preparan, en sendos tubos de ensayo, disoluciones acuosas acidificadas de sales de los siguientes iones metálicos: 1) AuX3+\ce{Au^{3+}}, 2) AgX+\ce{Ag+}, 3) CuX2+\ce{Cu^{2+}}, 4) FeX3+\ce{Fe^{3+}}. Explique, escribiendo las ecuaciones químicas ajustadas, las reacciones que se producirán al realizar las siguientes adiciones:
a)1,5 pts
A cada uno de los tubos que contienen las disoluciones 1), 2) y 3) se les adiciona FeX2+(ac)\ce{Fe^{2+}(ac)}.
b)0,5 pts
Al tubo n∘4n^{\circ} 4, que contiene FeX3+(ac)\ce{Fe^{3+}(ac)}, se le adiciona SnX2+(ac)\ce{Sn^{2+}(ac)}.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
El hidrógeno, HX2(g)\ce{H2(g)}, se está convirtiendo en una fuente de energía alternativa a los combustibles fósiles cuya combustión es responsable del efecto invernadero. Considere el siguiente equilibrio: CO(g)+HX2O(g)⇌COX2(g)+HX2(g);ΔH=+28 kJ\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)}; \quad \Delta H = +28\,\text{kJ}
a)0,5 pts
Aumentar la temperatura del reactor manteniendo constante la presión.
b)0,5 pts
Disminuir el volumen del reactor manteniendo constante la temperatura.
c)0,5 pts
Adicionar COX2\ce{CO2} a la mezcla en equilibrio.
d)0,5 pts
Añadir a la mezcla en equilibrio un catalizador.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
El ácido ascórbico se encuentra en los cítricos y tiene propiedades antioxidantes. En el análisis de 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de éste ácido se encontró que contenía 0,212 g0{,}212\,\text{g}, siendo el pH de dicha disolución de 3,053{,}05. Considerando al ácido ascórbico como un ácido monoprótico, HA\ce{HA}, calcule:
a)1 pts
La constante de acidez del ácido, KaK_a.
b)1 pts
Si 20 mL20\,\text{mL} de la disolución anterior se añaden a 80 mL80\,\text{mL} de agua ¿cuál será el pH de la disolución resultante?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A 337∘C337^{\circ}\text{C} el COX2\ce{CO2} reacciona con el HX2S\ce{H2S}, según el siguiente equilibrio: COX2(g)+HX2S(g)⇌COS(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2S(g) <=> COS(g) + H2O(g)} En una experiencia se colocaron 4,4 g4{,}4\,\text{g} de COX2\ce{CO2} en un recipiente de 2,52{,}5 litros y una cantidad adecuada de HX2S\ce{H2S} para que una vez alcanzado el equilibrio, a la temperatura citada, la presión total en el interior del recipiente sea de 1010 atmósferas. Se determinó que en el estado de equilibrio habían 0,010{,}01 moles de agua. Determine:
a)1 pts
El número de moles de cada uno de los gases presentes en el equilibrio a 337∘C337^{\circ}\text{C}.
b)1 pts
El valor de KcK_c y el valor de KpK_p.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
La reacción A+2 B→2 C+3 D\ce{A + 2B -> 2C + 3D}, tiene una velocidad de 1,75⋅10−4 mol⋅L−1⋅s−11{,}75 \cdot 10^{-4}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1} en el momento en que [A]=0,258 M[\ce{A}] = 0{,}258\,\text{M}. Experimentalmente se ha observado que la reacción es de segundo orden respecto de A y de orden cero respecto de B.
a)0,5 pts
¿Cuál es la velocidad de formación de D?
b)0,5 pts
¿Cuál es la velocidad de desaparición de B?
c)0,5 pts
Escriba la ecuación de velocidad completa.
d)0,5 pts
Calcule la constante de velocidad.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Responda a las cuestiones sobre formulación y nomenclatura orgánica e inorgánica:
a)1,2 pts
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos: i) dihidrogenofosfato de aluminio ii) cloruro de estaño(IV) iii) propanona iv) Cu(BrOX3)X2\ce{Cu(BrO3)2} v) SbHX3\ce{SbH3} vi) CHX3−O−CHX3\ce{CH3-O-CH3}
b)0,8 pts
Nombre los siguientes compuestos e identifique los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos: i) CHX3−COO−CHX2−CHX3\ce{CH3-COO-CH2-CH3} ii) CHX3−NHX2\ce{CH3-NH2} iii) CHX3−CHX2−CHOH−CHX3\ce{CH3-CH2-CHOH-CH3} iv) CHX3−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-COOH}
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